ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES

...

Rendimiento teórico = 1.451g. de CaCo3

3) %Rendimiento:[pic 13]

%Rendimiento: 1.125g. / 1.451g. x 100 = 77.532 %

Discusión

Como obtener del precipitado de calcio.

Se observó la precipitación rápida de carbonato de calcio. Este compuesto al secarse coincidió con el aspecto blanco y pulverizado reportado. Por lo que se lavó continuamente el precipitado para eliminar iones cloruros y evitar errores positivos en la medición de la masa del mismo. La presencia de cloruros en el residuo de los lavados se confirmó mediante precipitación de cloruro de plata con nitrato de plata (AgNO3).

Obteniendo de carbonato de calcio 77.532% de pureza del producto obteniendo esto por medio de una buena manipulación y medida cualitativa; obteniendo una reacción eficiente de ellos.

Aunque teniendo en cuenta que hubo diferencias de, medidas siendo diferente los resultados a la parte teórica y a los demás grupo cambiando de ser así[pic 14]

1mol Na2CO3 1mol CaCl2*2H2O 147g CaCl2*2H2O[pic 15]

1,500g Na2CO3 X X X = 2,080g de Cacl2*2H2O[pic 16][pic 17][pic 18][pic 19][pic 20]

106g Na2CO3 1mol Na2CO3 1mol CaCl2*2H2O

Cambiando los resultados de prácticas de esta manera.

1mol Na2CO3 1mol CaCl2*2H2O 147g CaCl2*2H2O[pic 21]

1,523g Na2CO3 X X X = 2,112g de Cacl2*2H2O[pic 22][pic 23][pic 24][pic 25][pic 26]

106g Na2CO3 1mol Na2CO3 1mol CaCl2*2H2O

Y obtenido como rendimiento de esta reacción mayor a 50% reaccionando más de la mitad pero aun así y alcanzar una alta pureza; pero en estos casos se puede presentar también La valoración de las soluciones depende del uso de sustancias cuya pureza es conocida. Los patrones primarios son reactivos de alta pureza

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PREGUNTAS

- Si existe diferencia entre los valores, experimental y teórica, respecto al CaCO3, ¿cuáles serían las posibles causas de error?

R// las posibles causas de erros teórico y experimental pueden ser:

- Errores personales: Son debido a imperfecciones en los sentidos del observador

- Errores instrumentales: Son debido a los instrumentos utilizados en el laboratorio

- Errores teóricos: Son debido a deficiencias en la teoría en que se basan las observaciones

- Errores constantes: Es cuando produce el mismo efecto sobre todos los datos de una misma serie

- ¿Cuáles son los factores físicos y químicos que intervienen en una reacción?

R// algunos factores físicos y químicos que intervienen en una reacción pueden ser:

- Naturaleza de los reaccionantes: es la facilidad de rompimiento de los enlaces de las moléculas de las sustancias reaccionantes.

- Concentración de los reaccionantes

- La temperatura

- Uso de catalizadores: Sustancias que aceleraron la reacción

- El uso de inhibidores: sustancias que retardan la reacción

- La luz.

3. Realice el cálculo correspondiente para saber cuánto carbonato de calcio obtuvo experimentalmente.

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Conclusión

La Estequiometria nos sirve para calcular y conocer la cantidad de materia de los productos que se forma a partir de los reactivos.

Ahora bien, la Estequiometria es de gran importancia para los procesos químicos, lo que la hace una herramienta indispensable, pues nos permite realizar los cálculos necesarios para determinar la masa de cada una de las materias primas que deben mezclarse y reaccionar, para obtener una masa determinada de producto.

El rendimiento de reacción de una sustancia está ligado a las condiciones en los que se desarrolla.

Dentro de una reacción siempre hay un reactivo que reaccionara completamente y otro que al contrario le faltara reaccionar.

Son muchos los factores físicos y químicos que intervienen en una reacción

Referencia

- http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-02.html

- http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/esteq.html

- https://es.wikipedia.org/wiki/Estequiometr%C3%ADa

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- Müller (1965). Fundamentos de estequiometria.

- http://www.monografias.com/trabajos87/la-estequiometria/la-estequiometria.shtml#ixzz4g2C5lJ00