Marco teórico Hidratos

...

Peso del tubo de ensayo vacío

16.8 g

Peso del sulfato de magnesio hidratado

1.2 g

Peso del tubo de ensayo + sulfato

18.0

Peso del tubo +sulfato después de calentado

17.6

Peso del sulfato de cobre MgSO4

0.6

Cambio de color al calentar

Ninguno

Cambio de color al agregar el agua de hidratación

Ninguno

Tabla 3: datos del sulfato de magnesio hidratado

Discusión y resultados

- Al colocar el sulfato de cobre hidratado a calentar se observó que gradualmente fue perdiendo su color original (azul) y al mismo tiempo que se desprende agua manifestada en pequeñas gotas en la parte más fría del tubo, es decir, en la parte superior.

Al retirar el tubo de la fuente de calor queda una sal anhidra como residuo de color blanco. Este proceso se puede representar de la siguiente forma:

CuS04 * 5H20 → CuSO4 + 5H2O[pic 2]

Hidrato Sal inhidra Agua

- En el caso del sulfato de magnesio, se sometió a las mismas condiciones y se obtuvo una sal inhidra sin cambios en la coloratura.

MgS04 * 7H20 → MgSO4 + 7H2O[pic 3]

Hidrato Sal inhidra Agua

Después de haber recopilado los datos (véase tabla 2 y 3), se calculó la cantidad porcentual de agua que estaba presente en el hidrato inicial, teniendo en cuenta la diferencia con el resultado final posterior al calentamiento.

% de agua presente en el pentahidrato de cobre (CuSO4*5H2O).

35.29 %

% de agua presente en el heptahidrato de magnesio

50%

Conclusión

Después de haber de realizado de forma experimental el procedimiento para determinar la cantidad de agua presente en las sales hidratadas utilizas en la práctica, se dio por concluido exitosamente cada uno de los objetivos planteados en el inicio de la misma. De esta manera se pudo conciliar la información teórica con la experimental de forma precisa con un margen de error reducido, teniendo en cuenta las variables que pudieron afectar la precisión del proceso. .

Bibliografía

Ralph A. Burns, Fundamentos de química, Pearson Educación, 2003 - Pag. 174

Raymong Chang, Química, décima edición, Pag.67

Fundamentos de química

Ralph A. Burns

Pearson Educación, 2003

Pag. 174