Nomenclatura inorgánica.

...

Cl hipoclorito ClO- +1

clorito ClO2- +3

clorato ClO3- +5

perclorato ClO4- +7

Br bromato BrO3- +5

I yodato IO3- +5

P fosfito PO33- +3

fosfato PO43- +5

N nitrito NO2- +3

nitrato NO3- +5

Mn permanganato MnO4- +7

S sulfito SO32- +4

sulfato SO42- +6

tiosulfato S2O32- +2

C y N cianuro CN- +2 y -3

cianato CNO- +4 y -3

- El átomo más electropositivo del anión (el que se encuentra más a la izquierda en la tabla periódica) es que se coloca primero en la fórmula del anión, y es el que generalmente contribuye a dar el nombre del anión.

- El nombre de los compuestos iónicos se forma con el nombre del anión seguido por la palabra "de" seguida del nombre del catión.

- La neutralidad eléctrica de los compuestos debe ser mantenida. Como regla, el subíndice del catión es numéricamente igual a la carga del anión, y el subíndice del anión es igual a la carga del catión.

Cloruro de hierro (III): FeCl3

Sulfato de aluminio: Al2 (S04)3

- El oxígeno tiene el número de oxidación -2 y el hidrógeno, +1.

- La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos componentes de un ión es igual a la carga del ión y la de los átomos de un compuesto es igual a cero.

Ión sulfato ( S042- ):

Carga del ión = 1 x (carga del S) + 4 x (carga del O)

Carga del ión = 1 x (+6) + 4 x (-2) = -2

Sulfato de sodio (Na2SO4):

Carga del compuesto = 2 x (carga del Na) + 1x(carga del S) +4x(carga del 0)

Carga del compuesto = 2 x (+1) + 1 x (+6) + 4 x (-2) = O

Compuestos moleculares.

- Los compuestos moleculares están formados de unidades moleculares discretas y están formados por elementos no metálicos. Son compuestos binarios.

- Ellos son nombrados de la misma forma que los compuestos iónicos, nombrándose primero el elemento más electronegativo (más a la izquierda en la tabla periódica) con la terminación "uro" al final.

- Su fórmula, como en los compuestos iónicos, comienza con el elemento más electropositivo.

Carburo de silicio SiC

Bromuro de hidrógeno HBr

- El oxígeno participa en la formación de compuestos con número de oxidación –2 (excepto en los peróxidos) y el hidrógeno, con número de oxidación +1 (excepto en los hidruros).

- Cuando algunos de los elementos participantes del compuesto tiene más de un número de oxidación, se usan prefijos griegos en los nombres para diferenciarlos.

CO monóxido de carbono

CO2 dióxido de carbono

PC15 pentacloruro de fósforo

N2O4 tetróxido de dinitrógeno

C12O7 heptóxido de dicloro

AsF3 trifluoruro de arsénico

- Los peróxidos son compuestos de un elemento con número de oxidación positivo con O22-, donde el oxígeno tiene número de oxidación -1.

Na2O2 peróxido de sodio

H2O2 peróxido de hidrógeno

- Los hidruros son compuestos de un elemento con número de oxidación positivo con hidrógeno, donde éste tiene número de oxidación -1.

LiH hidruro de litio

MgH2 hidruro de magnesio

- Algunos de los compuestos moleculares tienen nombres propios que no siguen la nomenclatura tradicional:

B2H6 diborano

SiH4 monosilano

NH3 amoniaco

PH3 fosfina

Ácidos y bases.

- Ácido es una sustancia que libera iones hidrogeno cuando se disuelve en agua.

- Está formado por un anión monoatómico y el catión hidrógeno o un anión de más de un elemento y el catión hidrógeno, los que se llaman oxoácidos. Todas las reglas para escribir la fórmula de los compuestos iónicos se aplican aquí.

- Los aniones cuyo nombre termina en “uro" tienen asociados la terminación “hídrico" en los ácidos.

- Los aniones cuyo nombre termina en “ito” tienen asociados la terminación "oso” en los ácidos.

- Los aniones cuyo nombre termina en “ato" tienen asociados la terminación “ico" en los ácidos.

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Anión Acido correspondiente

Nombre Fórmula Nombre Fórmula

fluoruro F- ácido fluorhídrico HF

sulfuro S2- ácido sulhídrico H2S

hipoclorito ClO- ácido hipocloroso HClO

perclorato ClO3- ácido perclórico HClO3

sulfito SO32- ácido sulfuroso H2SO3

sulfato SO42- ácido sulfúrico H2SO4

- Los aniones que poseen dos o más cargas dan origen a sales