Una nomenclatura trivial

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Los compuestos que tienen mas de cuatro elementos distintos se denominan Poli atómicos. Generalmente se conoce como compuestos de coordinación.

Ejemplo: [Ru(NH3)5(H2O)]Cl2

El número de oxidación

Para que se produzca un compuesto químico es preciso que los átomos de los elementos que se combinan acepten, cedan o compartan electrones, dependiendo del tipo de enlace químico que formen. A esta capacidad de combinación de los átomos se le conoce como valencia y en un compuesto iónico o electrovalente correspondiente al número de electrones que gana o pierde el átomo; en un compuesto covalente el número de electrones compartidos entre dos átomos que conforman el enlace químico

Para indicar la valencia de un elemento se emplea un numero con un signo + ó - , el cual se conoce como número de oxidación o estado de oxidación. Los números de oxidación se basan en la electronegatividad de los elementos que forman los compuestos, en la composición de estos compuestos y en otras reglas y criterios

Reglas para establecer en número de oxidación

- El número de oxidación para un elemento no combinado con otro o distinto es cero , incluyendo elementos poli atómicos

Ejemplo: Na° Mg° Cl2° P4° O3°

- En un compuesto, los elementos mas electronegativos , como los NO METALES, tienen estados de oxidación NEGATIVOS; mientras que los elementos menos electronegativos , como los metales, poseen estados de oxidación positivos

Ejemplo: Mg +2 O-2, H1 Cl-1, S+6O-2°3

- Los radicales son grupos de átomos que actúan como si fueran un solo átomo y poseen un estado de oxidación propio

Ejemplo: hidróxido (OH)-1, Amonio (NH4)+1, Cianuro(CN)-1 Sulfato (SO4)-2

- En la formula de un compuesto , la suma de los numero de oxidación positivos y negativos es igual a cero, por lo que las moléculas son neutras

Ejemplo: H +1 Cl-1

+1 -1=0

Procedimiento para determinar los números de oxidación en un compuesto

- Anota los estados de oxidación de los elementos que se conocen

- Multiplica en estado de oxidación de cada elemento po el subíndice correspondiente que te aparecen la formula. Anota estos estados de oxidación totales debajo de los símbolos correspondientes en la formula

- Escribe una ecuación sencilla en la que la suma de los todos los estados de oxidación sea igual a la carga del ion, del que se conoce su numero de oxidación o es igual a cero en caso de un compuesto. Emplea un símbolo para el estado de oxidación desconocido , multiplicando por el número de átomos de ese elemento

- Despejando el estado de oxidación faltante.

Compuestos que forman el oxigeno

El oxígeno, sin duda, el elemento primordial para el sostenimiento de la vida. Sin su presencia en la atmosfera, la respiración resultaría imposible sobreviniendo la muerte en pocos segundos. Los combustibles no ardería; los metales no se oxidarían y la materia organica no se descompondría

La hidrosfera y en la litosfera es el elemento mas abundante; se calcula que la mitad del globo terrestre esta constituido por este elemento en diferentes combinaciones. Forma aproximadamente 21% del aire de la atmosfera y 88% en peso en el agua; intervienen en la composición de la mayor pare de los minerales de la corteza terrestre; las menas mas importantes de hierro, estaño, aluminio, y magneso son oxido de estos metales

Loa oxidos son compuestos que se forman cuando el oxigeno que es un elemento altamente reactivo se combina con casi todos los elementos , con excepción de los gasesy de los metales nobles no reactivos (Au,Pd,Pt)

La electronegatividad de los átomos de oxigeno indica una gran tendencia a formar compuestos con enlaces iónicos y covalentes

Tipos de óxidos

Los óxidos son compuestos binarios formados por oxígenos y otro elemento que puede ser un metal o un no metal. Dependiendo de esto, se clasifica asi:

Oxidos

Formula general

Ejemplo

Oxidos metálicos

M2Om

Óxido férrico, Fe2O3

Oxidos no metálicos (anhídridos)

X2Ox

Anhídrido sulfúrico, SO3

Peróxidos

M2(O2)m

Peróxido de sodio, Na2O2

Peróxidos

En el agua ordinaria (H2O) el oxígeno tiene de numero de oxidación de -2. En el agua oxigenada o peróxido de hidrogeno (H2O2) el número de oxidación del O es -1.

Los peróxidos resulta al sustituir los dos hidrógenos del peróxido de hidrogeno (H2O2) por elementos metálicos.

La diferencia entre los óxidos y os peróxidos es el modo en que se enlazan los átomos.

Ejemplo: las disparidades que existen entre ellos: en la formación del óxido de sodio cada átomo de sodio forma únicamente un enlace con el oxígeno, por lo que su estado de oxidación es de +1 al ceder su electrón; mientras que el oxígeno acepta los dos electrones, teniendo, por lo tanto, un estado de oxidación de -2. En el peróxido de sodio cada oxigeno gana solo un electron del sodio, debido a que se forma un enlace entre dos atomos de oxigeno; es decir, participa en ion peróxido (O-O)-2, en el cual el estado de oxidación de cada átomo de oxigeno es -1

Oxido de sodio peróxido de sodio

Na –O—Na Na ----O-----O----- Na

Na2O Na2O2

Los peróxidos pueden formarse únicamente con elementos que presenten estado de oxidación de +1 y +2. Para escribir sus formulas se