Notación científica, manejo de números, conceptos básicos, formula molecular

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a. Expresar la concentración de cloramina permitidacon el número correcto de cifras significativas en agua potable en mg/m3. b. Cuantos microgramos de cloramina por mililitro de agua potable consume la persona (µg/ml). c. Cuantos mg de cloramina hay presentes en el consumo realizado por la persona.

4.14 Una mezcla de KCl y sílice (SiO2), pesa 4.23 g. En un experimento se añadió agua a la mezcla y sólo se disolvió el KCl. La solución de KCl se decantó y posteriormente el SiO2 se colocó a secar. La masa de la sílice obtenida es de 2.76 g.

a. Calcular el % de SiO2 en la mezcla. b. Calcular las micromoles de KCl presente en la mezcla. c. Calcular los átomos de Oxígeno presentes en la mezcla. d. Calcular las moléculas de KCl presentes en la mezcla. e. Calcular los átomos de O2 y de Si presentes en la mezcla. f. Calcular las milimoles de K, Cl, Si y O presentes en la mezcla. g. Calcular el % de Si presente en la Sílice. g. Calcular las moléculas de SiO2 presentes en la sílice obtenida y en la mezcla. h. Expresar el contenido de Silicio en la mezcla como % de Si4H10.

4.15 El alcohol cinámico se emplea principalmente en perfumería en especial en jabones y cosméticos. Su fórmula molecular es C9H10O.

- Calcular la composición porcentual de cada elemento en el alcohol.

- Calcular el número de moléculas presentes en una muestra de 4.69 x 10-3 g de alcohol.

- Cuantos gramos de C hay presentes en 1 barra de jabón “Vel rosita” que pesa 220 g y que contiene aproximadamente 2 % del alcohol. (Ayuda: masas de elementos en g/mol C = 12; H=1; O=16)

4.16 El fosfato de Calcio es un compuesto mayoritario de los huesos [Ca3(PO4)2].

a. Calcular la composición porcentual de cada elemento en el compuesto. b. Si se cuenta con una muestra de 0.345 mg de material óseo que contiene 69 % de Ca3(PO4)2. Cuantos mg de Calcio hay presente en la muestra y en el compuesto?. c. Calcular el número de átomo de fósforo presentes en la muestra de 0.345 mg.

- La lisina, es un aminoácido esencial en el cuerpo humano que contiene C, H, O, y N. en un experimento, la combustión completa de 2.175 g de lisina produjo 3.94 g CO2 y 1.89 g H2O. En un experimento aparte, 1.873 g de lisina produce 0.436 g NH3. (a) Calcular la fórmula empírica de la lisina. (b) La masa molar aproximada de la lisina es 150 g/mol. Cúal es la fórmula molecular de la lisina?

- Una muestra de 39.46 g de cierto óxido metálico de fórmula MO, donde M denota el metal, se calienta fuertemente en una atmósfera de Hidrógeno para remover el oxígeno en forma de moléculas de agua. Luego de este proceso se obtienen 31.70 g del metal. Calcular la masa molar del metal.

- a) Calcular la cantidad de átomos y moles de átomos presentes en 78.20 g de K; 635.4 mg de Cu y 70.90 g de Cl2. b) Calcular los gramos que hay en 0.5 moles de Ca y en 4 milimoles de Cu. c) Calcular el número de moles de átomos ó de moléculas que hay en 40 mg de H2, 10.09 g de Na y 39.25 mg de Br2.d) ¿Cuántas moléculas, moles de átomos de C y H, g de C y H, hay en 0.4 moles de C2H6?.

- El contenido de hemoglobina en la sangre es aproximadamente 15.5 g/100 mL de sangre. Si la masa molar de la hemoglobina es 64.5 g/mol, y hay 4 átomos de hierro en una molécula de hemoglobina. ¿Cuántos átomos de hierro hay en los 6 L, aproximadamente, de sangre de un adulto?

- El líquido volátil etilmercaptano, C2H6S, es una de las sustancias mas malolientes conocidas. Se utiliza en el gas natural para hacer detectables los escapes de gas. ¿Cuántas moléculas de etilmercaptano hay en una muestra de 1 mL? La densidad de etilmercaptano es 0.80 g/mL.

- La clorofila contiene un 2.72 % en masa de Mg. Suponiendo que hay un átomo de magnesio por molécula de clorofila. ¿Cuál es la masa molecular de la clorofila? Sol: 894 g/mol

- El ácido láctico se produce en los músculos cuando se dispone de poco oxígeno y es el responsable de los calambres musculares cuando se efectuan ejercicios violentos. Tambien es el causante de la acidez de los derivados lácteos. Un análisis químico muestra que el ácido láctico contiene un 39.9% de carbono, un 6.73% de hidrógeno y un 52.28 % de oxígeno, en peso. Se vaporizan 0.3338 g de una muestra de ácido láctico a 150 ºC en un recipiente de 0.3 L en el que previamente se había hecho el vacio. La presión ejercida es de 326 mm Hg. Haciendo uso de estos datos determine la fórmula molecular del ácido láctico. Sol: C3O3H6

- La fosfomicina es un antibiotico de amplio espectro; en su forma farmaceútica más normal aparece en forma de sal sódica. En un primer ensayo, y partir de 0.5 g del compuesto, se han logrado detectar 0.3625 g de CO2 y 0.1233 g de agua. En un segundo ensayo se disuelven 0.5 g del compuesto hasta formar 1L de disolución. Al analizar dicha disolución por absorción atómica se han determinado 85 ppm (partes por millon) de fosforo y 126 ppm de sodio. Conociendo que la fosfomicina está formada por: C,H, O, P y Na, determinar su fórmula empírica. Sol : C3H5O4PNa2

- Las tolerancias de emisión de CO para automoviles en Estados Unidos, en 1980, fueron de 2.9 g/Km. En las áreas metropolitanas de las grandes ciudades se puede estimar que hay cien mil automóviles que recorren una media de 32 Km/dia. a) Suponiendo que todos los coches obedecen la tolerancia de CO ¿cuántos Kg de CO son emitidos cada dia? b) Suponiendo un volumen de aire de 5000 Km3 alrededor de la ciudad y un máximo permisible para la concentración de CO de 4 10-7 mol/L, calcular si las emisiones diarias de CO superan el nivel permitido Sol : a) 9280 Kg CO/dia b)No lo superan

- Las caretas de oxígeno; para producir oxígeno en una emergencia contienen superóxido de potasio, KO2; este compuesto reacciona con el O2 y el agua del aire exhalado para dar oxígeno según la reacción:

4KO2 (s) + 2H2O (g) + 4CO2 (g) → 4KHCO3 (s) + 3O2 (g)

Si una persona con una de estas caretas exhala 12 L de aire por minuto y cuyo contenido en CO2 es del 2.78% ¿Cuántos gramos de KO2 se consumen en 5 minutos, si la temperatura y la presión del ambiente son 20ºC y 750 mmHg? Sol: 0.486 g

- ¿Cuántos kg de CO2 produce un automóvil que recorre 19.3 km si tiene una eficiencia de combustible de 8.93 km/L? Suponga que la gasolina se compone enteramente de octano, C8H18, cuya densidad es 0.682 g/mL. Como haría el cálculo para la gasolina real? investigue los datos necesarios

- Un líquido orgánico puede ser alcohol metílico (CH3OH) o alcohol etílico(C2H5OH)