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ORINA HUMANA Y SUERO FISIOLÓGICO

Enviado por   •  17 de Julio de 2018  •  4.257 Palabras (18 Páginas)  •  363 Visitas

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...

Con los datos de la tabla 1. Se procedió a realizar la curva de estandarización de una solución de nitrato de plata () usando cloruro de sodio en disolución con una gota de ácido nítrico y 0.5 mL de nitrato de sodio 5 M.[pic 9][pic 10][pic 11]

Grafica1. Curva de estandarización

[pic 12]

Fuente: elaboración propia

Según el grafico 1. El volumen de equivalencia es de aproximadamente (5.25 ±0.01mL) a la cual le corresponde un potencial de (1.25 ±0.2mV); se obtuvo que:

[pic 13]

[pic 14]

[pic 15]

==0.09419 M[pic 16][pic 17]

El porcentaje de error para la determinación de la concentración del hidróxido de sodio es:

[pic 18]

[pic 19]

[pic 20]

Se procedió a realizar una gráfica de la aproximación de la primera derivada. La representación de la derivada del potencial con respecto al volumen adicionado, (∆E/∆V) debe presentar un valor máximo para el punto de inflexión de la curva E vs V. [2]

Grafica 2. Primera derivada de la curva de estandarización de AgNO3.

[pic 21]

Fuente: elaboración propia

La representación de la segunda derivada del potencial con respecto a V, Δ(∆E/∆V) /∆V debe alcanzar valor cero en el punto de equivalencia de la valoración. [2]

Grafica 3. Segunda derivada de la curva de estandarización de AgNO3.

[pic 22]

Fuente: elaboración propia

Para calcular la constante de producto de solubilidad de AgCl (KpsAgCl)

[pic 23]

[pic 24]

Ecuación 2.0: equilibrio de solubilidad de AgCl y KpsAgCl [3]

Por tanto;

[pic 25]

Ec.2.1: relación concentración de Ag+ y KpsAgCl

Se plantea la ecuación de Nernst para la celda donde la actividad es igual a la concentración del ion ().[pic 26]

[pic 27]

[pic 28]

Ec.3.: ecuación de Nernst para el potencial de celda.

[pic 29]

Ignorando el potencial de unión liquida

Ec. 3.1: potencial de celda con respeto a electrodo indicador y de trabajo

Se usa como electrodo de referencia el electrodo plata-cloruro de plata saturado; E°= 0.199 V, a condiciones estándares [3].

Como electrodo de trabajo se usó el electrodo indicador de plata [3].

[pic 30][pic 31]

Despejando ecuación 3.1 y reemplazando según la ecuación de Nernst para la semicelda del electrodo indicador se obtiene:

[pic 32]

[pic 33]

[pic 34]

Sustituyendo ecuación 2.1 en ecuación anterior, se obtiene:

[pic 35]

Ec.3.3: relación KpsAgCl y potencial de celda

Despejando y redondeando la ecuación 3.3 se obtiene:

[pic 36]

[pic 37]

Donde:

[pic 38]

[pic 39]

Por tanto, el intercepto de la gráfica E´´ vs pCl será equivalente a 0.0592log KpsAgCl, de donde sería posible hallar KpsAgCl.

Para graficar E´´ vs pCl se debe calcula [Cl-] en cada punto de la titulación según la siguiente expresión.

[pic 40]

Donde el subíndice Ag+ hace referencia a la solución de nitrato de plata.

Tabla 2. Datos curva de linealizacion E´´ vs pCl.

Volumen Ag+ (mL)

[Cl-] (M)

pCl

E´´(mV)

Potencial (mV)

0

0.024721

1.606916

-1.4

-0.8

0.4

0.022390

1.649938

-1.2

-0.6

0.8

0.020148

1.695758

-1.2

-0.6

1.2

0.017991

1.744941

-1.2

-0.6

1.6

0.015913

1.798229

-1.2

-0.6

2

0.013911

1.856616

-1.1

-0.5

2.1

...

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