ORINA HUMANA Y SUERO FISIOLÓGICO
Enviado por karlo • 17 de Julio de 2018 • 4.257 Palabras (18 Páginas) • 294 Visitas
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Con los datos de la tabla 1. Se procedió a realizar la curva de estandarización de una solución de nitrato de plata () usando cloruro de sodio en disolución con una gota de ácido nítrico y 0.5 mL de nitrato de sodio 5 M.[pic 9][pic 10][pic 11]
Grafica1. Curva de estandarización
[pic 12]
Fuente: elaboración propia
Según el grafico 1. El volumen de equivalencia es de aproximadamente (5.25 ±0.01mL) a la cual le corresponde un potencial de (1.25 ±0.2mV); se obtuvo que:
[pic 13]
[pic 14]
[pic 15]
==0.09419 M[pic 16][pic 17]
El porcentaje de error para la determinación de la concentración del hidróxido de sodio es:
[pic 18]
[pic 19]
[pic 20]
Se procedió a realizar una gráfica de la aproximación de la primera derivada. La representación de la derivada del potencial con respecto al volumen adicionado, (∆E/∆V) debe presentar un valor máximo para el punto de inflexión de la curva E vs V. [2]
Grafica 2. Primera derivada de la curva de estandarización de AgNO3.
[pic 21]
Fuente: elaboración propia
La representación de la segunda derivada del potencial con respecto a V, Δ(∆E/∆V) /∆V debe alcanzar valor cero en el punto de equivalencia de la valoración. [2]
Grafica 3. Segunda derivada de la curva de estandarización de AgNO3.
[pic 22]
Fuente: elaboración propia
Para calcular la constante de producto de solubilidad de AgCl (KpsAgCl)
[pic 23]
[pic 24]
Ecuación 2.0: equilibrio de solubilidad de AgCl y KpsAgCl [3]
Por tanto;
[pic 25]
Ec.2.1: relación concentración de Ag+ y KpsAgCl
Se plantea la ecuación de Nernst para la celda donde la actividad es igual a la concentración del ion ().[pic 26]
[pic 27]
[pic 28]
Ec.3.: ecuación de Nernst para el potencial de celda.
[pic 29]
Ignorando el potencial de unión liquida
Ec. 3.1: potencial de celda con respeto a electrodo indicador y de trabajo
Se usa como electrodo de referencia el electrodo plata-cloruro de plata saturado; E°= 0.199 V, a condiciones estándares [3].
Como electrodo de trabajo se usó el electrodo indicador de plata [3].
[pic 30][pic 31]
Despejando ecuación 3.1 y reemplazando según la ecuación de Nernst para la semicelda del electrodo indicador se obtiene:
[pic 32]
[pic 33]
[pic 34]
Sustituyendo ecuación 2.1 en ecuación anterior, se obtiene:
[pic 35]
Ec.3.3: relación KpsAgCl y potencial de celda
Despejando y redondeando la ecuación 3.3 se obtiene:
[pic 36]
[pic 37]
Donde:
[pic 38]
[pic 39]
Por tanto, el intercepto de la gráfica E´´ vs pCl será equivalente a 0.0592log KpsAgCl, de donde sería posible hallar KpsAgCl.
Para graficar E´´ vs pCl se debe calcula [Cl-] en cada punto de la titulación según la siguiente expresión.
[pic 40]
Donde el subíndice Ag+ hace referencia a la solución de nitrato de plata.
Tabla 2. Datos curva de linealizacion E´´ vs pCl.
Volumen Ag+ (mL)
[Cl-] (M)
pCl
E´´(mV)
Potencial (mV)
0
0.024721
1.606916
-1.4
-0.8
0.4
0.022390
1.649938
-1.2
-0.6
0.8
0.020148
1.695758
-1.2
-0.6
1.2
0.017991
1.744941
-1.2
-0.6
1.6
0.015913
1.798229
-1.2
-0.6
2
0.013911
1.856616
-1.1
-0.5
2.1
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