Objetivos: El desarrollo de este taller permitirá la comprensión de los conceptos relacionados con la estructura atómica.

...

Átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de (10) Electrones se denominan isótopos de dicho elemento. Los isótopos de un elemento siempre tienen el mismo número de (11) Protones.

Se llama masa atómica de un elemento a la masa de uno de sus (12) ________________________ medida en (13) ________________________. La unidad de masa atómica se ha tomado como la (14) ________________________ parte de la masa de carbono-12. Los iones son átomos que ha perdido o ganado (15) ________________________ quedando cargados eléctricamente. Los iones que han perdido electrones serán iones (16) ________________________, también llamados (17) ________________________. Los iones que han ganado electrones serán iones (18) ________________________, también llamados (19) ________________________.

Los átomos del mismo elemento siempre tendrán el mismo (20) ______________ pero puede variar su (21) ______________. Átomos del mismo elemento que tienen diferente número de electrones se denominan (22) ______________.

Átomos del mismo elemento que tienen diferente número de neutrones se denominan (23) ______________.

La masa atómica de un (24) ______________ es el promedio de las masas de los (25) ______________ según su abundancia en la naturaleza.

III. Masas atómicas.

11. El oxígeno tiene 3 isótopos 168O (99,759%) con masa atómica 15,99491 u.m.a, 178O (0,037%) con un masa atómica de 16,99914 u.m.a y 188O (0,204%) con una masa de 17,99916. ¿Cuál es la masa atómica del oxígeno?

R//

Para obtener la masa atómica del oxígeno; multiplicar la fracción por la masa atómica de cada isotopo.

Esto es:

Masa atómica del oxígeno = 0.99759(15,99491) + 0.00037(16,99914) + 0.00204(17,99916) = 15.99937umas.

12. La masa atómica del Cloro es 35,45. La masa del isótopo 3517Cl es 34,96885 y la del isótopo 3717Cl es de 36,9659. Con estos datos averigüe ¿cuál es la abundancia de cada isótopo en la naturaleza?

R//

35.45 = 34.96885X + 36.9659(1 - X)

Donde X es la abundancia del isotopo 3517Cl. y el 35.35 la masa atomica del cloro.

Despejando X:

X = (35.45 - 36.9659)/(34.96885 - 36.9659) = 0.75907

Por lo tanto la abundancia del primer isotopo 3517Cl = 75.907%.

La del segundo es lo que sobra:

3717Cl = 24.093%.

IV. Modelo atómico actual

Preguntas de selección múltiple

- Si el número atómico del átomo de calcio es 20 ¿Qué configuración electrónica le corresponde?

a) 1s22s22p63p63s24s2

b) 1s22s22p63s23p63d2

c) 1s22s22p63s24s23p6

d) 1s22s22p63s23p64s2

e) 1s22s22p63p63s24s2

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- Para n = 4, cuáles son los valores posibles de

- 1,2,3

- 0,1,2,3

- 1,2,3,4

- 0,1,2,3,4

- 0,1,2,3,4,5

- Complete la siguiente tabla de acuerdo a los valores y designación de los números cuánticos

n

2

4

4

5

l

0

2

3

Designación del subnivel

3d

4p

5s