Obtención de gases: Estequiometria.

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El KCl presenta un peso molecular de 74g esto resultando de la suma de las masas de cada uno de los elementos presentes. (K=39g y Cl=35g).

El 2O2 presenta un peso molecular de 64g este resultando de la multiplicación de la masa del oxigeno (16g) por la cantidad átomos de oxígeno presentes en este caso 4.

Relaciones molares.

[pic 8][pic 9]

Las anteriores relaciones molares se tienen en cuenta para realizar la estequiometria de la reacción.

¿Si se tiene 0.5g de KClO4, cuántos gramos, moles y moléculas de O2 se desprenden en la reacción? Esto teniendo suponiendo un 100% de pureza del Perclorato de Potasio.

Cantidad gramos de O2 con 0.5g de KClO4.

Si con un 138g de KClO4 →64g de O2

Con 0.5g de KClO4 → ¿g de O2?

O2 = 0.23g (Rendimiento Teórico)[pic 10]

Rendimiento real.

Para hallar esto se usa la ley de gas ideal, usando las siguientes magnitudes.

P= 0.74atm (Teniendo en cuenta la altura sobre el nivel del mar que presenta Bogotá D.C. siendo este un dato dado por la Universidad Distrital Francisco José de Caldas).

R=0.082 siendo esta la constante en gases. [pic 11]

V= 225ml cantidad que nos arrojó el experimento. El cual es necesario pasar al L, lo que nos daría un total de 0.225L

n= Por hallar.

La ecuación para halla los moles es: d= donde d (densidad) se puede cambiar por quedando despejando m se puede hallar el valor del rendimiento real de la reacción.[pic 12][pic 13][pic 14]

[pic 15]

Al reemplazar los valores nos daría este resultado.

[pic 16]

m = 0.069g (Rendimiento real)

Rendimiento Reacción.

RRX = [pic 17]

RRX = = 30%[pic 18]

Ahora bien, este resultado tan bajo del rendimiento de la reacción puede haber sido por un error humano, esto por un mal manejo de los reactantes al dejar caer cierta parte de este o bien no dejando el tubo de ensayo en contacto con el calor para que se diera la reacción.

Conclusiones.

Al realizar la práctica de laboratorio, se dio cuenta de que la reacción de un gas, en este caso de la reacción del Alkazeltser y del Perclorato de Potasio, cuando se tiene en un sistema en el que está conectado a una botella en una cubeta con agua, el gas de la reacción desplaza el agua que se encuentra contenido en la botella, esto por la diferencia de presiones que se encuentra en el sistema. Algo importante que resaltar es que a diferencia del Alkazeltser, el Perclorato de Potasio (KClO4) no necesitó de una gran cantidad de masa para generar un mayor desplazamiento de agua, es decir, una mayor cantidad de O2 desprendido, mostrando así, que las característica químicas de las sustancias pueden llegar a generar un cambio mayor en la reacción.

Bibliografía

- BROWN, LeMay, Química La ciencia Central, Novena Edición, Pearson.2004

- Vasquez, S., & Diego, R. (s.f.). Determinación de la cantidad de bicarbonato de calcio (NaHCO3) presene en el Alkazeltser.