PRÁCTICA N° 5 “TERMOQUÍMICA”

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- Defina los siguientes calores de reacción:

De formación: es la variación de entalpía de la reacción de formación de dicho compuesto a partir de las especies elementales que lo componen, en su forma más abundante.

De combustión: Es la variación de entalpía o cantidad de calor liberado durante la combustión total de 1 mol de la sustancia, con todas las substancias en el estado estándar

De absorción: el calor de absorción el calor de condensación del vapor que está contenido en el absorbedor está a una temperatura más alta que la del vapor de agua de alimentación.

De solución: es la variación de entalpia relacionada con la adición de una cantidad determinada de soluto a una cantidad determinada de solvente a temperatura y presión constantes.

- Escriba la ecuación termoquímica que represente el fenómeno que se lleva a cabo en cada una de las experiencias planteadas en esta práctica.

Experiencia 1

H2SO4 + H20 H3O + HSO4 + CALOR[pic 11]

Experiencia 2

NH4Cl + H2O + CALOR NH4+ + Cl-[pic 12]

Experiencia 3

NaOH + H2O NH4+ + NO3- + CALOR[pic 13]

Experiencia 4

CH3COONa + H2O CH3COO + Na + CALOR[pic 14]

CH3COONa + H2O + CALOR CH3COO- + Na+[pic 15]

Experiencia 6

(NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O[pic 16]

- En la expresión No. 7 ¿A qué se debe el cambio de color del dicromato?

Debido a que es un agente muy oxidante y al oxidarse cambia su coloración.

- ¿Qué es calorimetría? ¿Qué es termoquímica?

La calorimetría es la parte de la física que se encarga de la medición del calor en una reacción química o un cambio de estado usando un instrumento llamado calorímetro

La Termoquímica (del gr. thermos, calor y química) consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas, surgiendo como una aplicación de la termodinámica a la química.

- Demuestra que las leyes de la termoquímica son consecuencia de la primera ley de la termodinámica.

Las leyes de la termoquímica son consecuencia de la primera ley de termo dinámica, todo esto debido a que las de termodinámica solo entiende de dos formas el intercambio de energía: calor y trabajo y las leyes de la termoquímica nos dicen que el calor necesario para descomponer una sustancia en sus elementos es igual, pero de sentido contrario al que se necesita para volver a formarla. Todo esto va de la mano una con otra.

- En las experiencias que requieren agitación ¿porque estas no deben de ser bruscas?

Porque podemos generar un trabajo y que esto altere el resultado a la hora de medir el calor

- En la experiencia No.7 ¿Qué tipo de reacción es la ignición de la cinta de magnesio?

La combustión de la cinta de magnesio es una reacción que aparte de ser exotérmica (libera energía) produce una gran cantidad de luz, como producto se forma oxido de magnesio, que es un polvo blanco.

- En la experiencia No. 1. ¿De dónde toma energía el éter para evaporarse?

Al efectuar la reacción entre ácido sulfúrico concentrado con agua destilada se genera una cantidad de calor el cual se aprovecha para evaporar el éter.

- Describa brevemente el proceso de cristalización:

La cristalización es una operación unitaria de transferencia de materia y energía en la que se produce la formación de un sólido (cristal o precipitado) a partir de una fase homogénea (soluto en disolución o en un fundido). La fuerza impulsora en ambas etapas es la sobre-saturación y la posible diferencia de temperatura entre el cristal y el líquido originada por el cambio de fases.

La cristalización es el proceso por el cual se forma un sólido cristalino, ya sea a partir de un gas, un líquido o una disolución. La cristalización es un proceso que se emplea en química con bastante frecuencia para purificar una sustancia sólida.

La cristalización también es un proceso de separación líquido en el que hay transferencia de masa de un soluto de la solución líquida a una fase cristalina sólida pura.

- Diga alguna aplicación práctica de la termoquímica en su área profesional:

Una aplicación particular de la termodinámica molecular se relaciona con la separación de proteínas acuosas por precipitación selectiva. Para este propósito, se necesitan diagramas de fase; para construirlos, se necesita entender, no solamente la naturaleza cuantitativa de la fase de equilibrio de las proteínas acuosas, sino también las fuerzas moleculares cuantitativas entre las proteínas en solución. Se muestran algunos ejemplos para mostrar como las fuerzas proteína-proteína puede calcularse o medirse, para producir un potencial de fuerza media, y como ese potencial se emplea luego junto con un modelo de termodinámica estadística para establecer un equilibrio líquido-líquido y líquido-cristal. Tal equilibrio no solamente es útil para los procesos de separación, sino también para entender enfermedades como el mal de Alzheimer, las cataratas en los ojos, y anemia, las cuales parecen ser causadas por aglomeración de proteínas

CONCLUSIÓN

Se pudieron cumplir los objetivos propuestos de esta práctica, ya que se pudo comprender los términos y diferenciar sobre las reacciones endotérmicas y exotérmicas, además de realizar los análisis cualitativos correspondientes de cada experiencia y comprender los términos de Termoquímica y Calorimetría.