PRÁCTICA No. 3 DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE UN GAS

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Posteriormente se introdujo la bureta para gases en el vaso de precipitados de 2000 ml (como se muestra en la (figura 2).

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Se continuó pesando un trozo de la tableta efervescente (que contenía bicarbonato de sodio), con una espátula chica se cortó la tableta a manera de obtener un trozo que pesara 23 gramos. Para esto se utilizó una balanza electrónica para determinar el peso y un vidrio de reloj para contener el trozo de la tableta como se muestra en la (figura 3).

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Después, con una probeta se midió 20 ml de Ácido Clorhídrico como se muestra en la (figura 4), y posteriormente se vertió en el matraz de dos bocas que previamente ya habíamos instalado en el sistema como se puede apreciar en la (figura 5). [pic 23][pic 24][pic 25]

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Para continuar con el experimento se registró, en una tabla de datos experimentales, la masa del trozo de la tableta efervescente, la composición de la tableta y el volumen inicial de la bureta de gases. Posteriormente se colocó el primer tozo de la tableta efervescente en el matraz y tapando rápidamente con el tapón de hule, como se puede apreciar en la (figura 6). Se tuvo que levantar la bureta para gases conforme el volumen de la misa iba disminuyendo, a proporción de que la tableta efervescente se disolvía con el Ácido Clorhídrico del matraz, observar la (figura 7).[pic 27]

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Después de que reaccionara todo el trozo de tableta se registro en la misma tabla de datos experimentales el volumen de la bureta de gases, la presión atmosférica en la Cuidad de México y la temperatura en el vaso de precipitados. Ya terminado el primer experimento se pasó a realizar el segundo con el mismo procedimiento. Se destapó el matraz para que el sistema volviera a sus condiciones normales. Ahora se obtuvo un trozo de la tableta un poco más pequeña, que pesara 19 gramos, de igual forma pesándola en la balanza electrónica como se muestra en la (figura 8).

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Se repitió el mismo procedimiento del primer experimento con la tableta de 19 gramos utilizando el mismo ácido clorhídrico de la primera tableta, véase la (figura 9).

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Ya estando el sistema listo para el segundo experimento se volvió a registrar la masa de la tableta efervescente, la composición y el volumen inicial en la bureta de gases. De igual manera al tener el trozo de tableta, se agregó al matraz tapando rápidamente con el tapón de hule, dejando que reaccionara con el HCl y levantando la bureta para gases conforme el volumen de la misma disminuía. Al termino de esta reacción se registró el volumen de la bureta de gases, la presión atmosférica en la Cuidad de México y la temperatura en el vaso de precipitados y se continuó por desarmar el sistema.

Una vez desarmado el sistema, vertimos en un vaso de precipitados los residuos de ácido clorhídrico. El profesor enseñó cómo se debe de neutralizar las sustancias para que no afecten al ambiente. Para esto coloco un agitador electrónico y sobre éste el vaso de precipitados con todos los residuos del ácido clorhídrico; continuo vertiendo lentamente pequeños mililitros de fenolftaleína (base) véase la (figura 11), que le daba una tonalidad de color rosa al ácido y así determinar cuando ya estaba neutralizado (figura 12).

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