LA DENSIDAD Y LA CONCENTRACIÓN EN LAS SOLUCIONES

...

Preguntas:

1-

- En esta grafica muestra como el soluto disuelto en 100 g H2O en distintas temperaturas.

- En este caso la solución va aumentando la solubilidad a medida que incrementa la temperatura.

- Es sobresaturada y se formaría una mezcla heterogénea.

2-

- La temperatura de fusión de la salmuera está por debajo de 0 °C.

- Si, por que la salmuera tiene una alta concentración de NaCl y se forma una solución, cuando se refrigera el punto de fusión del H2O es de 0 °C por eso queda menor.

3- Al pasar varias horas la solución con H20 se traslada por la membrana semipermeable hacia el H2O salada esto se da porque su concentración es mayor y este fenómeno se conoce como PRESIÓN OSMÓTICA.

4-

MOLARIDAD = ?

a)

- gmol NaNO3 X 85 g NaNO3 / 1gmol NaNO3 = 85 g NaNO3

500 mL H2O X 0.998 g H2O / 1 ml = 499 g H2O

Masas son aditivas

499 g mL H2O + 85 g NaNO3 = 584 g Sln

85 g NaNO3 / 584 g Sln x 100 = 14.55 % NaNO3

D sln = 1.101 g/ mL NaNO3

584 g Sln x 1 mL sln / 1.101 g sln = 530.45 mL sln

M = 1 mol / 530.45 mL sln x 1000 mL / 1 L sln = 1.886 M

b)

85 g NaNO3 = 1 mol NaNO3

250 mL H2O X 0.998 g H2O / 1 ml = 249.5 g H2O

Masas son aditivas

249.5 g H2O + 85 g NaNO3 = 334.5 g Sln

85 g NaNO3 / 334.5 g Sln x 100 = 25.41 % NaNO3

D sln = 1.187 g/ mL NaNO3

334.5 g Sln x 1 mL sln / 1.187 g sln = 281.802 mL

M = 1 mol / 281.802 mL sln x 1000 mL / 1 L sln = 3.549 M

c)

La sln más concentrada es la B porque tiene 3.549 M en cambio la A tiene 1.886 M.

5-

Entre concentración y densidad su relación viene siendo Directa ya que si aumenta la concentración también aumenta la densidad y en los cálculos se puede ver reflejado esto.

Conclusiones:

- Aprendimos a optimizar el reactivo o sea la (C12H22O11) porque de una sola medición de (C12H22O11) obtuvimos todas las concentraciones.

- Concluimos que a mayor concentración mayor densidad se va a tener.

- Con los resultados obtenidos en la gráfica podemos hacer un análisis cuantitativo.

- Es importante tener los instrumentos correctos a la hora de realizar laboratorio para que los resultados puedan ser exitosos.

BIBLIOGRAFÍA

- Villada, Fabio Marín. (1991). Elementos de Estequiometria. Pereira