COMO ES EL PUNTO DE FUSION Y DE EBULLICION DENSIDAD Y PROPIEDADES ELECTROLITICAS DE LAS SOLUCIONES ACUOSAS

...

De nuevo hacemos el procedimiento de exactitud.

E= 100 °C / 102 °C X 100 = 98,03 %

Esto nos da una exactitud del 98,03 % para el punto de fusión del ácido oxálico.

Nt= 18

Ns=14

X = 100,85

=1,68

CV = x 100 =1, 66

X

C= 100-1,66

C= 98,34%

E=100,85 x 100 = 98,87

102

Aquí se experimenta una fase distinta en los cambios de la materia observamos un paso de solido-liquido, observamos que el ácido oxálico contenido en el capilar después de 100 grados en nuestro caso se convierte en líquido. Se puede decir que los grupos COOH son causa de solubilidad en H2O y el ácido oxálico cristaliza sus disoluciones acuosas en prismas de composición C2O4H2—2H20.

Determinación de la densidad Método directo e indirecto

· Método Indirecto.

Lo primero que hicimos fue pesar el picnómetro con el cual se determina la densidad de modo indirecto el peso de este fue de 11,4954 g. Luego se pesó el picnómetro pero esta vez con agua en su interior. Para hallar la densidad utilizamos la siguiente formula

D (g/mL) =W1 - W1

V

· Densidad del Agua.

Siento W1 el picnómetro con el contenido en este caso de agua y W1 el picnómetro vacío, y V el volumen del picnómetro que es de 10 mL.

D (g/mL) = 21,7413g – 11,4954g= 10,2459g = 1,0246g/mL

10mL 10 Ml

Nt= 18

Ns= 14

X = 1, 0243

=0, 0238

CV = x 100 =2, 32

X

C= 100- 2, 32

C=97,68 %

· Densidad del Etanol.

Hicimos el mismo procedimiento pero en este caso el líquido contenido en el picnómetro fue etanol; dándonos un peso de 19,8035 g. Aplicamos la fórmula:

D (g/mL) = 19, 8035g-11,4954g = 8, 3081 = 0, 8308 g/mL

10 mL 10mL

· Metodo Directo

Densidad del agua.

Para este método tomamos una probeta de 100 mL y la llenamos hasta 80 mL con agua después de esto utilizamos el densímetro, lo pusimos en el fondo de la probeta y dejamos que subiera, cuando se quedó estático tomamos el valor, se evidencia que es de 1,010 g / mL.

Nt= 18

Ns= 14

X = 1,002

=0,012

CV = x 100 =1, 19

X

C= 100- 1,19

C=98,81

Hicimos el mismo procedimiento pero en este caso con etanol también se llenó hasta 80 mL y utilizamos el Densímetro con el cual la densidad del etanol nos da 0.890. g/mL.

Ahora procedemos a dar un porcentaje de precisión y exactitud para esto procedemos a aplicar unas formulas estadísticas.

Nt= 18

Ns= 14

X = 0,813

=0,021

CV = x 100 =2, 5

X

C= 100 – 2,5

C=97,5%

· Densidad de un solido

Para esto se pesó la pila y nos da 23,3447 g luego se puso en una probeta la cual tenía un volumen inicial de 42 y al agregar la pila su volumen final fue de 49.

V = 49-47 = 7

D= m

v

D= 23,3447 / 7

D= 3,33

Para hallar las densidades tomamos dos métodos con una clara respuesta que el valor directo es el más confiable ya que el instrumento con el que se mide (Densímetro) es el indicado para llevar a cabo esta toma de muestra, miramos un margen de error mínimo.

En cambio el método indirecto tiene una falla aunque no es mucha pero los datos cambian debido a que el peso de los tubos de hemolisis es variable y también pueden quedar residuos en el mismo.

· Propiedades electrolíticas de disoluciones acuosas.

Para esto tomamos 3 vasos de precipitado y adicionamos 150 mL de agua, en el primero agregamos cloruro de sodio, en el segundo ácido acético y por ultimo agregamos azúcar.

En ese orden se sumergió un conjunto de cables los cuales se desprenden de un circuito con una roseta la cual se conecta a un enchufe y en el cual hay un bombillo.

Al introducir estos cables en la primera solución de agua con Cloruro de Sodio observamos que el bombillo alumbra con intensidad; aquí se forma un rompimiento de las moléculas de Na Cl

NaCl(ac) + agua (ac) Na + (ac) + Cl- (ac)

Esto demuestras que es un electrolito fuerte.

En segunda instancia introducimos los cables en la solución de Ácido Acético, la cual muestra una intensidad débil de luz, esto se debe a que las moléculas del ácido no se disocian bien se dice que tan solo el 4% de las moléculas generes iones por lo tanto la intensidad de luz será débil a este se le denomina electrolito débil.

Por último los cables se introducen en el agua con azúcar en la cual no se presenta luz ya que la sacarosa, la