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Reporte 5 y 6 “PROPIEDADES COLIGATIVAS. SOLUCIONES DE ELECTROLÍTOS FUERTES”

Enviado por   •  3 de Diciembre de 2017  •  961 Palabras (4 Páginas)  •  593 Visitas

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...

TABLA 3. Valores de la temperatura de congelación del agua y de las disoluciones de cloruro de sodio y cloruro de sodio.

m (moles/Kg)

T (°C)

T (K)

∆T (K)

NaCl/Agua

0.0

-0,5

272,65

0

0.25

-1,6

271,55

1,1

0.5

-2,4

270,75

1,9

0.75

-3,8

269,35

3,3

1

-5,3

267,85

4,8

[pic 14]

Tabla 4. Diferencia de temperatura teórico.

Concentración

Electrolito (ΔT fus /K)

No electrolito (ΔT fus/K)

m (moles/Kg)

NaCl/Agua

Agua / dextrosa

0.0

0

0

0.25

0.93

0,465

0.5

1.86

0,93

0.75

2.79

1,395

1

3.72

1,86

CaCl2/Agua

Agua / urea

0.25

1.395

0,465

0.5

2.79

0,93

0.75

4.185

1,395

1

5.58

1,86

Grafica 1. Urea.

[pic 15]

Grafica 2. Dextrosa.

[pic 16]

Grafica 3. Variación de Temperatura de congelación del no electrolito (Urea y destrosa).

[pic 17]

Grafica 4. Cloruro de sodio (NaCl).

[pic 18]

Grafica 5. Cloruro de calcio.

[pic 19]

Grafica 6. Variación de Temperatura de congelación del electrolito (NaCl).

[pic 20]

Grafica 7. Factor de Van Hoff experimental.

[pic 21]

Tabla 5. Factor de Van Hoff experimental.

Factor de Van Hoff (EXPERIMENTAL) Y=2,5238X-0,3038

ΔT fus (electrolito) NaCl

ΔT fus (no electrolito) Urea

i

0

0

0

1,1

0,7

1.57

1,9

0,9

2.11

3,3

1,6

2.06

4,8

1,8

2.67

Cálculos.

[pic 22]

[pic 23]

[pic 24]

[pic 25]

Kc = 1.86 kg K/mol

NaCl Na+ + Cl – Factor de Van Hoff ideal i= 2[pic 26]

CaCl2 Ca+ + 2Cl – Factor de Van Hoff ideal i=3[pic 27]

Análisis de resultados.

Para observar el cambio en las temperaturas de congelación de las disoluciones a diferente concentración debemos conocer el valor de esta temperatura para el disolvente puro, en este caso el disolvente por excelencia que se utilizo fue el agua. Para conocer la temperatura de congelación tanto del agua como de las diferentes disoluciones, se construyeron curvas de enfriamiento de Newton con datos experimentales tomando la variación de la temperatura en un intervalo de tiempo. Lo que se observó en cada una es que hay un intervalo donde la temperatura es constante, que es la temperatura de congelación, esto se debe a que se a alcanzado el equilibrio liquido-solido

Al comparar y analizar la curva de enfriamiento de cada disolución tanto de electrolitos como de no electrolitos vemos que se cumple que a mayor concentración del soluto, la temperatura de congelación es cada vez, más baja. Así que

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