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Las propiedades coligativas, propias de soluciones

Enviado por   •  22 de Diciembre de 2018  •  925 Palabras (4 Páginas)  •  336 Visitas

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...

[pic 15]

(Ecu. 3)

De la cual despejamos [pic 16]

[pic 17]

2.4 Calcular el experimental del solvente utilizado.[pic 18]

Para calcular la variación en la entalpía de fusión del solvente utilizado usamos la ecuación de la constante crioscópica del solvente [pic 19]

[pic 20]

(Ecu. 4 )

De la cual despejamos [pic 21]

[pic 22]

2.5 Calcular el porcentaje de error en la evaluación de la constante crioscópica y del solvente y del peso molecular del soluto problema .[pic 23]

El porcentaje de error de la constante crioscópica está dado por:

[pic 24]

(Ecu. 5)

REPORTE DE RESULTADOS

Tabla 3. Reporte de resultados de los cálculos.

Solución

Temperatura de congelación (°C)

[pic 25]

Constante crioscópica

[pic 26]

Entalpía de fusión

solvente puro (tertbutanol)

24,4

[pic 27]

[pic 28]

Muestra problema

Peso molecular

[pic 29]

Tabla 4. Porcentaje de errores basado en la Ecu 5.

Porcentaje de error

Constante crioscópica

2,63%

Entalpía de fusión

5,22%

Peso molecular soluto problema

2,57%

ANÁLISIS DE RESULTADOS

En esta práctica, a partir del cambio en la temperatura por la adición de un soluto, se calculó la constante crioscopica y la entalpía de fusión del solvente, así como el peso molecular del soluto problema. En la gráfica 1, vemos que para el solvente puro la temperatura oscila entre 28 y 23C, que la temperatura de congelación es 24.4C. Tomando estos datos como referencia, observamos que cuando se le adiciona ácido benzoico al solvente (tertbutanol), este ocasiona un descenso en el punto de congelación de 4.9C, y en el caso de la adición de la muestra problema, la cual fue ácido benzoico, se observa un descenso crioscópico de 5.6C más. [pic 30][pic 31][pic 32][pic 33]

Se encontró que el peso molecular de la muestra problema, acido benzoico, fue de 118.98 g/mol, con un porcentaje de error del 2.57%. La constante crioscópica del solvente fue de 8.59 K.kg/mol, con un error del 2.63%. Y la entalpía de fusión molar, 6.35kJ/mol, con un error del 5.22%. El protocolo seguido en la práctica de laboratorio está basado en las propiedades coligativas de las soluciones, las cuales son independientes de la naturaleza del soluto, y son dependientes de la concentración de los solutos, por lo tanto la pérdida de soluto en las muestras en el momento de transferirlas a la solución pueden provocar errores, también se debe tener en cuenta que el tertbutanol es altamente volátil, y por ende pudo haberse evaporado en el transcurso de la práctica.

CONCLUSIONES

Fue posible determinar satisfactoriamente la entalpía de congelación, la constante crioscópica y el peso molecular del soluto problema. Tal aseveración se ve sustentada por los porcentajes de error obtenidos: 5.22%, 2.63% y 2.57% respectivamente. Se observó la conveniencia del método de Beckman para la evaluación del descenso crioscópico y la importancia práctica de esta propiedad coligativa.

BIBLIOGRAFÍA

- Gilbert W. Castellan. Fisicoquímica. 2da Edición, (Pearson Educación, 1987).

- Alfonso R. Gennaro, Remington Farmacia, Volumen 1, Ed. Médica Panamericana, 2003, [En linea]: https://books.google.com.co/books/about/Remington_Farmacia.html?hl=es&id=5SGJ4ezraG4C&redir_esc=y

- Fabio Rincón Patiño, Manual de laboratorio de Fisicoquímica, Universidad de Antioquia, Facultad de Ciencias Exactas y Naturales, Instituto de Química, Medellín, Practica nº 5. DESCENSO CRIOSCÓPICO. pag 27-30.

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