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RESUMEN DE PROPIEDADES COLIGATIVAS

Enviado por   •  31 de Octubre de 2018  •  1.280 Palabras (6 Páginas)  •  376 Visitas

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Este punto de ebullición puede ser elevado por la adición de un soluto tal como la sal. Una solución tiene típicamente un punto de ebullición más alto que el medible en el disolvente puro.

La elevación del punto de ebullición Tb, para las soluciones diluidas e encuentra que es proporcional a la concentración molal cm de la solución: [pic 7]

Tb = Kbcm[pic 8]

Donde Kb se llama constante de elevación del punto de ebullición.

[pic 9] [pic 10]

- Disminución de la presión de vapor

La presión de vapor de un disolvente desciende cundo se le añade un soluto no volátil. Este efecto es el resultado de dos factores:

- La disminución del numero de moléculas del disolvente en la superficie libre

- La aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor.

Cuanto más soluto añadimos, menor es la presión observada. La formulación matemática de este hecho viene expresada por la observación de Raoult, de que el descenso relativo de la presión de vapor del disolvente en una disolución es proporcional a la fracción molar del soluto.

P1 = X1 Po1

- Disminución del punto de congelación

La congelación implica la transición de un estado desordenado a un estado ordenado. Para que esto suceda, el sistema debe liberar energía. Como en una disolución hay mayor desorden que en el disolvente, es necesario que libere más energía para generar orden que en el caso de un disolvente puro. Por ello, la disolución tiene menor punto de congelación que el disolvente. Observe que cuando se congela una disolución, el sólido que se separa es el componente de disolvente puro.

Por ello la temperatura de congelación de las disoluciones es más baja que la temperatura de congelación del disolvente puro.

Si colocamos dentro de un recipiente cubitos de hielo y tomamos su temperatura veremos que es de 0ºc, como lo demuestra la fotografía. Pero al agregarle sal la misma disminuye unos grados y si además incorporamos cloruro de amonio la temperatura desciende unos 5ºC aproximadamente.

[pic 11] + [pic 12]

Hielo solo A 0°C → Cloruro de amonio a -10°C

Un ejemplo más, si no contamos con una fuente de calor y quisiéramos derretir nieve: ¿Cuál de estos dos elementos, sal o azúcar, sería el más eficaz?

Para comprobar esto bastó colocar un cubito de hielo en tres recipientes, a uno de ellos le colocamos una cucharada de sal, a otro una cucharada de azúcar y al tercero nada (hielo de control).

[pic 13]

Al cabo de unos minutos veremos que el azúcar derrite el hielo más rápidamente que la sal y esto se puede asociar a la experiencia anterior del recipiente con hielo donde vimos que la sal disminuye la temperatura por lo tanto cuesta más derretirse que si utilizamos azúcar, incluso más que el hielo de control.

[pic 14]

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