IDENTIFICACION DE LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS.
Enviado por John0099 • 20 de Junio de 2018 • 1.487 Palabras (6 Páginas) • 521 Visitas
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Temperatura Urea
t(min)
1
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Tabla 3. Descenso del punto de congelación. En la toma 1 se observa que el punto de congelación se demoró un poco más en definirse que en el segundo.
Ecuaciones
[pic 12]
Mo: 18g/mol
R: 0,082
To: -2°C
DISCUSION
Las moléculas de la fase gaseosa que chocan contra la fase líquida ejercen una fuerza contra la superficie del líquido, fuerza que se denomina presión de vapor, que se define como la presión ejercida por un vapor puro sobre su fase líquida cuando ambos se encuentran en equilibrio dinámico. Entre los factores que afectan la presión de vapor se ha comprobado que:
i) Para un líquido la presión de vapor aumenta a medida que aumenta la temperatura.
ii) Líquidos diferentes a la misma temperatura presentan presiones de vapor diferentes.
La elevación ebulloscópica es el aumento del punto de ebullición de un solvente ocasionado por la disolución de un soluto no volátil. Esta propiedad depende de la cantidad y no del tipo de soluto. Es conveniente recordar que la temperatura de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor se iguala a la presión aplicada en su superficie. Se ha observado que la presión de vapor de un solvente a una temperatura dada, desciende por la presencia de soluto no volátil en él; por tanto, las soluciones de este tipo deben calentarse hasta temperaturas más altas que el solvente puro para que su presión de vapor iguale a la presión aplicada en su superficie (para sistemas abiertos, esta es la presión atmosférica).
El descenso crioscópico es la disminución del punto de congelación de un solvente ocasionado por la presencia de un soluto. Esta propiedad depende de la cantidad y no del tipo de soluto. Cuando la temperatura desciende, las moléculas de la mayoría de los líquidos se acercan más entre sí. El punto de congelación de un líquido es la temperatura en la cual las fuerzas de atracción de las moléculas entre las moléculas son lo bastante fuertes como para ocasionar un cambio de fase de líquido a sólido. Expresado en otros términos, el punto de congelación (fusión) de una sustancia es la temperatura en la cual las fases sólida y líquida se encuentran en equilibrio. Las moléculas de solvente en una solución están ligeramente más separadas entre sí (debido a la presencia del soluto) que en un solvente puro. En consecuencia, la temperatura de la solución debe estar por debajo del punto de congelación del solvente puro para congelarse.
El descenso crioscópico, al igual que el aumento ebulloscópico se relaciona con la presión de vapor a través del potencial químico.
La presión osmótica de una solución es aquella que ocasiona que el flujo neto de las moléculas del solvente que pasan de una solución hacia el solvente puro, se reduzca a cero (datateca, 2016).
REFERENCIAS
- Francis Weston Sears, G. L. (1978). Termodinámica, teoría cinética y termodinámica estadística. Reverte.
- Ralph S. Becker,Wayne
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