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“PROPIEDADES COLIGATIVAS, DESCENSO COLIGOSCÓPICO”

Enviado por   •  31 de Marzo de 2018  •  1.880 Palabras (8 Páginas)  •  391 Visitas

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- Aumento ebulloscópico o Elevación ebulloscópica

Consecuencia de la disminución de la presión de vapor. En esta propiedad la temperatura de ebullición de la disolución es mayor que la del disolvente puro.

La elevación de la temperatura de ebullición es proporcional a la fracción molar del soluto. Este aumento en la temperatura de ebullición es proporcional a la concentración molal del soluto, para calcularlo matemáticamente se utiliza:

Te = Ke m

Donde Ke es característica de cada disolvente, por ejemplo para el agua es 0.52 grados centígrados por cada mol/kg. m es la concentración molal.

- Descenso crioscópico:

Se le llama así a la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución con respecto a la del disolvete puro, también es conocido como depresión del punto de fusión. Se debe tener en cuenta que toda disolución al enfriarse tienen una temperatura de congelación menor al disolvente puro. En otras palabras el descenso crioscópico es una propiedad congelativa la cual esta dada por la diferencia de temperatura de fusión del disolvente puro y también de la disolución con un soluto a una concentración dada; se debe tener en cuenta que el descenso es directamente proporcional a la molalidad del soluto y es expresado mediante la siguiente ecuación:

[pic 3]

donde:

- ΔTc : Es la diferencia entre la temperatura de congelación del disolvente puro y la temperatura de congelación de la disolución.

- kf : Es la constante crioscópica, la cual es característica del disolvente.

- m: Es la molalidad del soluto, es decir, los moles de soluto por kilogramo de disolvente.

- Presión osmótica:

La presión osmótica es la propiedad coligativa más importante por sus aplicaciones biológicas.

Ósmosis: Flujo de disolvente a través de una membrana semipermeable hacia el seno de una disolución más concentrada en otras palabras es la difusión de líquidos a través de membranas.

A la presión necesaria para detener el flujo es conocida como: Presión osmótica, es una tendencia a diluirse de una disolución separada del disolvente puro por una membrana semipermeable. Cuando está separada del disolvente por una membrana semipermeable se dice que la presión osmótica de una disolución equivale a la presión mecánica necesaria para evitar la entrada de agua. Dicha presión se mide con un osmómetro y para calcularla por ecuaciones se utiliza la siguiente ecuación:

p = c R T

donde:

- p representa la presión osmótica.

- c es la molalidad de la disolución.

- R es la constante universal de los gases.

- T es la temperatura absoluta.

3. OBJETIVOS

- Objetivo General: Calcular experimentalmente el punto de fusión del diclorobenceno (C6H4Cl2 ) puro.

- Objetivos Específicos:

- Calcular el peso molecular de un soluto mediante el descenso crioscópico que ocasiona.

- Observar el efecto que posee la adición de diminutas cantidades de soluto sobre el punto de fusión del disolvente.

- Calcular la duplicación de la concentración de soluto en la disolución y así mismo observar la magnitud del descenso del punto de fusión.

4. REACCIONES

En esta practica de laboratorio no aplica.

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4. Tablas de propiedades físicas y químicas Y de seguridad

Tabla No. 1 de propiedades físicas y químicas

Sustancia

Fórmula

Masa molar

Apariencia

Densidad

Punto de fusión (°C)

Punto de ebullición (°C)

Solubilidad g/mol

Acetona

C3H6O

58 g/mol

Incoloro

0.79 (g/cm3)

178.2

56

Puede disolverse en etanol, isopropanol y tolueno

Paradiclorobenceno

C6H4Cl2

147,01g/mol

sólido y blanco con un olor muy fuerte

1.25 g/cm3

5.5

174

Insoluble en agua. Soluble en alcohol, éter, acetona, disulfuro de carbono y acido acético.

Tolueno

C7H8, C6H5-CH3.

92.13 g/mol

líquido incoloro con un característico olor aromático.

0.87 g/cm3

-95

110.6

muy poco soluble en agua (0.05 g/100 ml), miscible con éter, acetona, etanol, cloroformo, ácido acético glacial, disulfuro de carbono y aceites.

Según: (CTR SCIENTIFIC, s/f)

Tabla No.2 FORMAS DE DESECHO, REACTIVIDAD Y DOSIS LETAL

Sustancia

Formas

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