Palabras clave: Isómeros, Fumarato e Isomerización

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1 tubo largo de cristal (0.5 cm ø)

1 liga

1 soporte universal

1 anillo de fierro

1 malla de alambre con asbesto

1 vaso de precipitado

Reactivos

Anhídrido maleico.

Ácido clorhídrico.

Solución de KMnO4 1%.

Aceite.

Magnesio.

Metodología.

Se añadieron 2.5 gr de anhídrido maleico y después no aseguramos de que desaparecieran todos los cristales, para ello se calentaron los mismos dentro de un tubo para evitar que ocurrieran proyecciones por el calentamiento a la llama. Después esperamos a que se enfriase la solución y se formara un precipitado de ácido maleico. Una vez concluido este pasó. Se recogió el precipitado de un embudo Buchner, para evitar que se dispersaran. Enseguida se realizaron las pruebas para determinar el punto de fusión y las pruebas de reactividad con permanganato de potasio.

Experimento 1. Hidrólisis del anhídrido maleico.

[pic 3]

Experimento 2. Isomerización del ácido maleico.

[pic 4]

Experimento 3. Propiedades y pruebas de reactividad.

[pic 5]

Resultados.

Punto de fusión

Experimental

Teórico

Ac. maleico

132ºC

135ºC

Ac. fumarico

-

287ºC

Tabla.1 Obtención del ácido fumarico.

Hidrolisis del anhídrido maleico

[pic 7][pic 6]

Calentamos el tubo de ensaye con el agua y después agregamos el anhídrido maleico hasta que este desapareció completamente.

[pic 8]

Dejamos en el hielo el tubo de ensaye hasta que formara los cristales del ácido maleico y después lo filtramos por gravedad.

Isomerización del ácido maleico.

[pic 10][pic 9]

Agregamos el ácido clorhídrico a lo que nos quedó del filtrado y empezamos a calentar el vaso de precipitados hasta que se formaron los cristales del ácido fumarico.

Propiedades y pruebas de reactividad.

[pic 12][pic 11]

Agregamos el permanganato de potasio al ácido fumarico y al ácido maleico para ver la manera en que estos reaccionaban en ambos formo un color amarillento y un precipitado de color obscuro

[pic 14][pic 13]

En cuanto al punto de ebullición el del maleico fue de 124 grados centígrados y el del fumarico no lo realizamos por el poco tiempo que disponíamos y la falta de un mechero mejor para realizar esto.

Discusión:

Conclusión:

Bibliografía:

Theodore L. Brown (2014). Química la Ciencia Central; Decimosegunda Edición página. 981 Isomería. Robert Thornton Morrison (1998), Química Orgánica; Quinta Edición páginas. 251-254 Isomería geométrica

Francis A. Carey (2014), Química Orgánica; Novena Edición página. 291 ácido fumarico.

LA PRÁCTICA DEBERA ESTAR EN ESTE FORMATO, IMPRESA A COLOR Y A TAMAÑO OFICIO, LA EXTENSION MAXIMA DE LA PRACTICA ES DE UNA HOJA OFICIO POR LOS DOS LADOS.