Para poder hablar de la química, se debe entender el concepto de “Materia”

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con los cubos de hielo ocurre el proceso inverso y se forman cristales de yodo.

Discusión

Actividad 1: Pruebas de solubilidad

En esta actividad se pudo observar la solubilidad que tenían algunos solutos en ciertos disolventes; el primer soluto (NiCl2) su capacidad de disolverse es completa en todos los solventes, este soluto tiene una buena solubilidad en el agua, por el contrario, dicha solubilidad es inferior en el alcohol y en los disolventes orgánicos; es un importante elemento de los baños galvánicos y bajo forma de anhidro, el cloruro de níquel se utiliza en las máscaras antigás como absorbente de amoniaco.3

También se hizo reaccionar KI con diferentes solventes, este soluto es soluble en agua, pero no en los otros disolventes. La solubilidad del KI en agua a temperatura ambiente es de aproximadamente de 1,40 a 1,48 gramos por ml de agua. No es soluble en otros solventes ya que el KI es un compuesto polar y todos los solventes de este experimento a excepción del agua son solventes de tipo apolar, al ser así las moléculas del soluto y del disolvente no interactúan.4

El otro soluto que se utilizó, fue el CuSO4; este soluto resultó ser insoluble en todos los solventes; la mayoría de los sulfatos son solubles en agua. Este sulfato es el más importante de las sales cúpricas, este se cristaliza como pentahidrato de CuCO4 * 5H2O, en cristales azules asimétricos, llamados vitriolo azul o piedra azul, tiene una solubilidad alta en agua debiéndose a la formación de ion cúprico hidratado, lo que sucede con esta muestra es que queda un precipitado, ya que el sulfato cúprico utilizado puede que se desprendan impurezas que se mantienen en el fondo del tubo de ensayo utilizado. Estas impurezas se pueden deber por sustancias contaminadas que son atraídas por el cobre metálico5.

Se utilizó Ca(OH)2, este soluto resulto ser soluble solo en agua, ya que este compuesto al igual que el agua es un compuesto de tipo apolar, y como dice la característica importante de la solubilidad, “lo semejante disuelve lo semejante”, este sería soluble, ya que presenta polos en su estructura6.

También se utilizó MgCl2, este compuesto resultó ser soluble solo en agua, al igual que los otros dos compuestos, ya que esta muestra también presenta polos en su molécula, al igual que el agua presenta polos en su estructura química. Los otros solventes son apolares, lo que hace que este compuesto no sea soluble, por la propiedad de la solubilidad ya mencionada7.

Por último, se utilizó NaCl, este compuesto es soluble en agua, metanol, ácido fornico, glicerol, formamida y amoniaco, ya que este presenta una estructura polar, al igual que los solventes que se mencionaron. No es compatible con los otros solventes del practico ya que la estructura química no es compatible con el NaCl8.

Actividad 2: Medidas de punto de fusión

En esta actividad resulto que el ácido benzoico tiene un estado de impureza, debido a que el rango de ácido benzoico puro es de 122,1ºC. Pero este compuesto se trata de un estado de fusión mixto, ya que se utiliza este estado para determinar si dos compuestos son idénticos9.

También se observó el punto de fusión del ácido acetilsalicílico, resulto que tiene un estado puro, ya que la temperatura experimental (135ºC – 136ºC) resultó ser igual a la temperatura de referencia que también es 135ºC – 136ºC

Por ultimo también se observó el punto de fusión de la acetanilida, lo que resultó fue tener un estado impuro, ya que la temperatura en que la muestra se fundió por completo fue mayor a 2ºC que es el límite de temperatura para que tenga un estado de pureza.9

Actividad 3: Sublimación

En esta actividad se observó un gas que iba cambiando la intensidad de su color purpura, dejando pequeños cristales; esto es debido a que cuando una molécula forma parte de un cuerpo solido tiene poca energía vibracional, si se calienta esta energía va aumentando y se funde (se hace liquido) y si se calienta más se evapora (se hace gas), pero si se le adiciona suficiente energía desde un principio no pasa al estado líquido y este se sublima. Algunos compuestos se subliman bien a presión atmosférica y a temperaturas no altas como en este caso lo hace el elemento yodo10, en este caso el único que sublima es el yodo.