Plantel: “General Lázaro Cárdenas del Rio".

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Bicarbonato de sodio

El bicarbonato de sodio (también llamado bicarbonato sódico, hidrogenocarbonato de sodio, carbonato ácido de sodio o bicarbonato de soda) es un compuesto sólido cristalino de color blanco soluble en agua, con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato de sodio (aunque menos fuerte y más salado que este último), de fórmula NaHCO3. Se puede encontrar como mineral en la naturaleza o se puede producir artificialmente.3

Cuando se expone a un ácido moderadamente fuerte se descompone en dióxido de carbono y agua. La reacción es la siguiente:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 (gas)

NaHCO3 + CH3COOH → NaCH3COO + H2O + CO2 (gas) [pic 8]

Reacción de neutralización

Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na+ del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl- del HCl). Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.

La palabra Neutralización se puede interpretar como aniquilación o como eliminación, lo cual no está muy lejano a la realidad. Cuando un ácido se junta con una base, ambas especies se "aniquilan" mutuamente en diferente grados. Como en todas las cosas, los fuertes vencen a los débiles y es así que cuando, por ejemplo, un ácido fuerte se mezcla con una base débil, esta última será "eliminada" completamente, mientras que permanecerá en disolución el ácido fuerte. Es así que se pueden generar cuatro situaciones cuando uno mezcla un ácido con una base:

- Se mezcla un ácido Fuerte con una base fuerte: Cuando esto sucede, la especie que quedará en disolución será la que esté en mayor cantidad respecto de la otra.

- Se mezcla un ácido Fuerte con una base débil: La disolución generada será del tipo ácido, ya que será el ácido el que quede en la mezcla.

- Se mezcla un ácido débil con una base fuerte: La disolución será básica, ya que será la base la que permanezca en la mezcla.

- Se mezcla un ácido débil con una base débil: Si esto sucede, la acidez de una disolución dependerá de la constante de acidez del ácido débil y de las concentraciones tanto de la base como del ácido.

Al entrar en contacto el bicarbonato de sodio con el ácido clorhídrico se produjo una reacción química (una reacción de neutralización en este caso) representada por la siguiente ecuación:

HCl(ac) + NaHCO3(s) → NaCl(ac) + H2O(l) + CO2(g)

Observando los productos formados notamos que uno de ellos es dióxido de carbono, CO2(g), un compuesto en estado gaseoso, y en el sistema cerrado las partículas del mismo ocuparán el espacio libre disponible y hace que el globo se infle.Por otro lado, vemos que se forma una sal disuelta en agua: es decir una solución acuaosa. La misma corresponde a la formación de cloruro de sodio (NaCl, fórmula química de la "sal común", soluto) en solución acuosa (en la cual el solvente es el agua).

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