Practica 5: Determinación de la masa molar de un liquido volatil

...

*T= 246 + 273.15 = 519.15 K

P= (78 cmHg ) ( 10 mmHg / 1 cmHg ) ( 1 atm / 760 mmHg ) = 0.958 atm

V= 0.248 L

M= mRT / PV = (0.904 g ) (0.082 L *atm/ mol *K ) (519.15 K) / (0.950 atm) (0.248 L)

= (38.48 g / 0.235 mol) = 163.74 g/mol

b) En un aparato de Víctor Meyer al evaporarse 0.110 g de un hidrocarburo puro se desplazaron 27 mL de aire medidos en una bureta de mercurio a 26.1 oC y 0.9776 atm de presión. ¿Cuál es la masa molar del hidrocarburo?

* M= mRT / PV

M= (0.110 g ) (0.082 L *atm/ mol *K ) (299.25 K) / (0.9776 atm) (0.027 L) = 102.262 g/mol

Aplicación del lenguaje termodinámico

1. En el experimento que se realizó, ¿cuál es el sistema antes y después de inyectar el líquido?

*Antes de inyectar el líquido el sistema era el aire dentro del matraz de bola, después de inyectar el líquido el sistema fue el vapor de la sustancia

2. Antes de inyectar el líquido, ¿cuántos componentes tiene el sistema?, ¿cuáles son?, ¿qué componente se encuentra en mayor proporción?

*Solo hay un componente y es el aire dentro del matraz de bola

3. Dibujar el instrumento de trabajo y señalar dónde se encuentra el sistema.

*Se encuentra en el tubo que va conectado del matraz al manómetro

4. Después de inyectar el líquido, ¿cuántas fases presenta el sistema?

*Solo una fase

5. ¿Qué tipo de paredes limitan el sistema?

*Paredes rígidas y diatérmicas

6. ¿Cómo se clasifica el sistema antes y después de inyectar el líquido?

*En los dos casos, el sistema es homogéneo y cerrado

7. ¿Cuáles son las variables termodinámicas que se modifican durante el experimento?

*La presión, temperatura y volumen

8. ¿Cuáles son las variables termodinámicas que permanecen constantes?

*La constante de los gases ideales

9. La masa molar se clasifica como una propiedad _Intensiva_________________.

CONCLUSIONES:

*Con los resultados obtenidos, no podemos concluir que líquido volátil utilizamos, pero se dedujo que fue el cloroformo. Con todo esto se muestra cómo se puede obtener la masa molar de un compuesto por medio de la experimentación, y al obtener la masa molar y determinar cuál fue la sustancia problema podemos decir que se cumplió el objetivo de esta práctica.

BIBLIOGRAFÍA

Tippens “Física Conceptos y Aplicaciones”, sexta edición, editorial McGraw Hill.

Manrique “Termodinámica”, tercera edición, editorial Alfaomega