Practica- Aspectos para considerar en la práctica, el reporte tenderá contener lo siguiente reportado. .

...

que se encuentran en el laboratorio de química, investiga e analiza las principales indicaciones que se dan en su uso, (analizar su Hoja de Seguridad).

• Define las distintas formas de identificación de las sustancias y en que consiste cada una de ellas.

• Para manejar adecuadamente las sustancias químicas peligrosos en tu centro de trabajo que es lo que recomiendas.

• Con respecto a NMX-AA-026-SCFI-2010 menciona el método a utilizar en la determinación de nitrógeno y los pasos a realizar.

• Menciona los principales errores que se pueden presentar en el método.

• ¿Cuál es el principal objetivo de la determinación de nitrógeno en aguas residuales?

• ¿Quién expide la NOM-’51-SCFI-2010?

• ¿Consideras imprescindible el etiquetado de alimentos? ¿Por qué?

• Investiga normas nacionales e internacionales relacionadas con el tema de biorremediación de suelos, filtros de aguas residuales. Elabora un concentrado de todas ellas indicando su importancia y lugar, fecha de expedición.

Conclusiones y Recomendaciones.

Realiza con tus compañeros de equipo las conclusiones y recomendaciones además individualmente realiza una conclusión en general de lo que has adquirido en esta práctica.

6 SUGERENCIAS DIDÁCTICAS

Normas Oficiales mexicanas.

Normas Mexicanas.

CARRERA PLAN DE ESTUDIO CLAVE DE ASIGNATURA

INGENIERIA AMBIENTAL IAMB - 2010-206 IAMB41

NOMBRE DE LA ASIGNATURA PRACTICA No. NOMBRE DE LA PRÁCTICA

ANALISIS INSTRUMENTAL 2 Identificación y análisis de equipos de absorción atómica, UV-Visible, Infrarrojo, Turbidimetría en el laboratorio de Ingeniería Ambiental.

2 COMPETENCIA A DESARROLLAR

Conocer y comprender los fundamentos e instrumentación de los métodos ópticos.

Manipular equipos de absorción atómica, UV-Visible, Infrarrojo, turbidimetria, para cuantificar sustancias presentes en efluentes y suelo.

Valorar las ventajas y limitaciones de cada uno de los métodos ópticos.

Conocer el fundamento, partes y funciones de un potenciómetro y conductimetro.

Valorar cada uno de los métodos sobre las ventajas y limitaciones.

3 INTRODUCCIÓN.

Las técnicas espectroscópicas o espectrofotométricas se basan en la utilización de energía luminosa de cierta longitud de onda para identificar y cuantificar analitos de una muestra. Es común clasificar estas técnicas atendiendo a la región del espectro elec¬tromagnético que utilizan, y así por ejemplo se tiene la espectroscopía de rayos X (usa longitudes de onda que van de 100 pm a 10 nm), la espectroscopía en el ultravioleta (de 180 a 380 nm), espectroscopía en el visible (de 380 a 780 nm) y espectroscopía de infrarrojo (de 0.78 a 50 μm) (Harris, 2001). Las radiaciones ultravioleta y visible (UV-Visible) se usan ampliamente con fines analíticos y ambas pueden ser medidas con los espectrofotómetros comunes.

Cuando un analito en disolución capaz de absorber luz se coloca en la celda de un espectrofotómetro y se le hace incidir luz de cierta longitud de onda (monocromática o de un solo color), parte de la luz incidente es absorbida por el analito y otra parte atraviesa y llega al fototubo del equipo que la detecta y mide (Verde y col., 1999). Estas propiedades se conocen como absorbancia y transmitancia y se definen como se indica a continuación

Si Po es la energía radiante incidente y P la energía radiante transmitida, la transmitancia, definida como la fracción de la energía radiante que pasa a través de la muestra (disolución conteniendo al analito), se expresa como:

T = P/Po, o bien T % = (P/Po)100

Mientras que la absorbancia, definida como la fracción de la energía radiante que es absorbida por la muestra y que está relacio¬nada logarítmicamente con la transmitancia, se expresa como:

A = -log T = log (Po /P)

La ley de Lambert y Beer, indica cuantitativamente como la absorbancia depende de la concentración de las moléculas absor¬bentes y de la longitud del trayecto, paso óptico o recorrido de la luz en la celda. Cuanto mayor sea la concentración de las 82 moléculas absorbentes mayor será la absorbancia pues habrá más moléculas por unidad de volumen absorbiendo, e igualmente entre mayor sea la longitud del paso óptico, mayor será la absorbancia pues existirán más moléculas en el trayecto recorrido por la luz (Skoog y col., 2008). La ley de Lambert y Beer dice por lo tanto, que la absorbancia es directamente proporcional a la concentración de la especie absorbente (c) y a la longitud del paso óptico (b) y se expresa como:

A = εbc

En donde:

ε = constante de proporcionalidad llamada absortividad molar en M-1cm-1

b = longitud de paso óptico en cm

c = concentración de la especie absorbente en M

Nótese que A es adimensional.

La ley de Lambert y Beer sólo se cumple con radiación monocromática y en disoluciones diluídas (10-2-10-6 M) debido a que en disoluciones concentradas las moléculas de soluto interaccionan entre sí y cambian sus propiedades, entre ellas, la absorti¬vidad (Harris, 2001). Bajo estas condiciones, un gran número de compuestos siguen la ley de Beer, pero algunos no muestran una relación lineal entre absorbancia y concentración. Para saber el intervalo de concentraciones en el que un compuesto sigue una relación lineal con la absorbancia (ley de Lambert y Beer), se elabora una curva de calibración midiendo las absorbancias de disoluciones del analito de concentraciones conocidas.

Las mediciones espectrofotométricas