Preparación de sulfato de aluminio y potasio (alumbre) a partir de latas de aluminio.

...

2 Al(s) + 2 KOH(ac) + 6 H2O(l)

[pic 4]

2 KAl(OH)4 (ac) + 3 H2 (g)

2 KAl(OH)4 (ac) + H2SO4 (ac)

[pic 5]

2 Al(OH)3(s) + 2 H2O(l) + K2SO4 (ac)

2 Al(OH)3(s) + 3 H2SO4

[pic 6]

Al2(SO4)3(s) + 6 H2O

Al2(SO4)3(s) + K2SO4 (ac) + 24 H2O

[pic 7]

2 KAl(SO4)2 • 12H2O

A partir de esta secuencia de reacciones, determina el número de moles de alumbre que se producen a partir de un mol de aluminio metálico.

En tus cálculos procede de la siguiente manera:

- Calcula el número de moles de Al utilizados en el experimento.

- Calcula la cantidad teórica de alumbre que se producirá con la cantidad de aluminio utilizada.

- Calcula el porcentaje de rendimiento del proceso global.

Cuestionario

1. ¿Cómo se calcula el rendimiento práctico (en %) de una reacción de síntesis?

2. Si se calienta magnesio metálico en aire, reacciona con el oxígeno para formar óxido de magnesio de acuerdo con la siguiente ecuación sin balancear.

_______Mg (s) + _______ O2 (g) ________ MgO(s)[pic 8]

- Balanceé la ecuación.

- ¿Si se inicia el experimento con 10.0 g de Mg, que cantidad de MgO se obtiene?

3. Si en el experimento se obtienen 14.5 g de MgO, calcula el porcentaje de rendimiento del óxido metálico.

4. ¿Por qué los compuestos de aluminio son comercialmente baratos?

5. Investiga al menos tres procesos industriales en los cuales el aluminio o alguno de sus compuestos participen.

6. Investiga que fenómeno explica el hecho de que al raspar la superficie del vaso de precipitados se induce la cristalización.

Bibliografía

Internet, “The synthesis of potasium aluminum sulfate (alum) from aluminum scrap”, Jun 2005.