Propiedades del aluminio

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Ciertos hidróxidos y óxidos metálicos relativamente insolubles en agua neutra se disuelven en disoluciones fuertemente ácidas y fuertemente básicas. Estas sustancias son solubles en ácidos y bases fuertes porque ellas mismas son capaces de comportarse ya sea como un ácido o como una base, es decir, son anfóteras. Entre las sustancias anfóteras se encuentran los hidróxidos y óxidos de Al, Cr+3, Zn+2 y Sn+2.

Estas especies se disuelven en soluciones ácidas porque contienen aniones básicos. Lo que distingue a los óxidos e hidróxidos anfóteros es, sin embargo, que también se disuelven en soluciones fuertemente básicas. Este comportamiento es consecuencia de la formación de aniones complejos que contienen varios (generalmente cuatro) hidróxidos unidos al ion metálico.

El anfoterismo se puede explicar en función del comportamiento de las moléculas de las aguas que rodean el ion metálico y que están ligados a él por interacciones ácido-base de Lewis. Por ejemplo, es más exacto representar el Al+3 como [Al(H2O)6]+3, porque en disolución acuosa hay seis moléculas de agua ligadas al aluminio, este ion hidratado es un ácido débil. Al agregar una base fuerte pierde protones por etapas Al+3, hasta formar finalmente Al(H2O)3(OH)3 neutro e insoluble.[1]

El término adsorción, se refiere a la adhesión de las moléculas a una superficie; la adsorción ocurre porque los átomos o iones de la superficie de un sólido son sumamente reactivos. A diferencia de sus homólogos del interior de la sustancia, tienen necesidades de valencia no satisfechas. En la práctica no todos los átomos o iones de la superficie son reactivos, pueden haber diferentes impurezas adsorbidas en la superficie; los lugares donde las moléculas reaccionantes pueden ser adsorbidas se llaman sitios activos.[2]

Ciertos colorantes orgánicos son absorbidos por algunos hidróxidos metálicos, provocando un cambio de coloración, a veces intenso y originando una laca que puede ser aprovechable con fines de identificación o de aumento de sensibilidad.

Reactivos de este tipo son el cadión (reactivo de cadmio), el magnesón (reactivo de magnesio), la quinalizarina, la morina, la cumarina, el rojo congo, el naranja de metilo, entre otros. [3]

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

[1] Bottani E. y Odetti H. (2006). Introducción a la Química Inorgánica (4ta ed.). Universidad Nacional del Litoral. Argentina, Santa Fe. P12-25.

[2] Brown, T.; LeMay, E.; Bursten, B. y Burdge, J. (2004). Química la ciencia central (9na ed.). Pearson Prentice Hall. México D. F. P689,557.

[3] Burriel, F.; Lucena, F.; Arribas, S. y Hernández, J. (2008). Química analítica cualitativa (18va ed.). Thomson Editores Spain Paraninfo, S.A. Madrid. P15