Puntos para la exposición de química

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- Numero cuántico principal (n):

Corresponde al mismo nivel de energía del átomo de Bohr. Está relacionado con la distancia promedio del electrón al núcleo en un determinado orbital. Toma valores del 1 al 7.

- Número Cuántico secundario (e): Corresponde al subnivel de energía y está relacionado con la forma que se presenta cada orbital.

- Numero cuántico magnético (m): Describe la orientación del espacio e indica el número de orbitales presentes en un subnivel determinado.

- Numero cuántico Espín (s): Sentido de giro del electrón sobre su propio eje, bien en el sentido de las agujas del reloj (Espín+) o bien en el sentido contrario (Espín -).

- Las orbitas son cada una de las trayectorias descrita por los electrones alrededor del núcleo.

Un orbital es la región del espacio alrededor del núcleo donde hay máxima probabilidad de encontrar un electrón.

Según el principio de Pauli, dos electrones que ocupan el mismo orbital deben tener Espines opuestos, es decir, su sentido de giro debe ser diferente.

5) Insuficiencias del modelo

Si bien el modelo de Schrödinger describe actualmente la estructura electrónica de los átomos, resulta incompleto en otros aspectos, por esto cuando se necesita una alta precisión en los niveles energéticos puede emplearse un modelo similar al de Schrödinger, pero donde el electrón es descrito mediante algunas correcciones.

El modelo de Schrödinger si bien predice razonablemente bien los niveles energéticos por sí mismo no explica porque un electrón en un estado cuántico excitado decae hacia un nivel inferior si existe alguno libre. También, en su formulación original no tiene en cuenta el espín de los electrones, esta deficiencia es corregida por el modelo Schrödinger – Pauli.

La ecuación de Schrödinger – Pauli es una reformulación de la ecuación de Schrödinger para partículas de espín ½ que tiene en cuenta la interacción entre el espín y el campo electromagnético.

Históricamente el principio de exclusión de Pauli fue formulado para explicar la estructura atómica y la organización de la tabla periódica y consistía en imponer una restricción sobre la distribución de los electrones en los diferentes estados cuánticos.}

El modelo de Schrödinger ignora los efectos relativistas de los electrones rápidos, esta deficiencia es corregida por la ecuación de Dirac que además incorpora la descripción del espín electrónico. Predice niveles energéticos similares al modelo de Schrödinger proporcionando las correcciones relativistas adecuadas. Tal vez el efecto más interesante es la desaparición de la degeneración de los niveles, por el efecto de la interacción consistente en que los electrones con valores diferentes del tercer número cuántico m (número cuántico magnético) tienen diferentes energía debido al efecto sobre ellos del momento magnético del núcleo atómico.

Teniendo como ventajas:

- Este modelo encaja muy vienen las observaciones experimentales.

- Es un modelo adaptado a las exigencias tecnológicas de la época.

Y teniendo como desventajas:

- Es de mayor complejidad comparando con los modelos anteriores.

- Y que sigue en constante modificación lo que dificulta su uso.

Conclusión:

Podemos concluir que luego del fracaso de la mecánica clásica, nuevos científicos siguieron con la búsqueda de representar al átomo con la finalidad de explicar hechos imperceptibles de la naturaleza de la materia. Dalton fue el primero en representar o estructurar un modelo con al fin de explicar dichos hechos pero sin lograr tener suficientes bases para su debida explicación , posteriormente Thomson, Rutherford y Bohr continuaron con la tarea de lograr una estructura del átomo adecuado cada uno con un avance cada vez mayor.

Siendo Niels Bohr quien contribuyo en alto grado a nuestro conocimiento de la estructura atómica, sugiriendo niveles cuantiados de energía para los electrones.

Finalmente Schrödinger fue quien ideo el modelo atómico actual, llamado ecuación de onda, siendo un resumen de las conclusiones de Bohr, dentro de la particularidad de cada modelo atómico el modelo actual es un modelo cuántico y no relativista.

Este se aplica en átomos de hidrogeno donde describe el comportamiento del electrón con una ecuación de ondas, que explica al desarrollo en el tiempo y el espacio de la onda quiere decir que puede ser posible encontrar un electrón en el espacio.