Química I Ejercicios propuestos

...

4. L Su ión trivalente tiene estructura {[Ar]3d5}+3

5. M tiene 6 electrones valencia y pertenece al bloque p.

3. Completa la siguiente tabla:

Especie

Estructura de Lewis

Simetría

Polaridad

Interacción entre sus moléculas

Interacción con moléculas de H2O

CH3Cl

CO2

HF

BH3

CF4

4. Explica las interacciones que explican o se vencen durante los siguientes fenómenos:

4. 1. El H2O líquida pasa al estado gaseoso.

4. 2. El CH3F tiene una temperatura de ebullición superior al CH4

4. 3. El NaCl es un sólido cristalino que se forma a partir del Na (s) y el Cl2 (g)

4. 4. El I2 (s) se sublima al aplicarle calor.

4. 5. El diamante es una sustancia sólida muy dura.

5. Calcula la masa de sal que se forma al reaccionar totalmente:

5.A 40g de Ca de 90% de pureza con suficiente HCl (ac).

5.B 2.3 mol de Mg con suficiente H3PO4 si el rendimiento de la reacción fue del 80%.

5.C 1.2 x 1023 átomos de Al con suficiente Cl2 (g)

5.D 240 L de F2 (g) medidos a 4000C y 770 mmHg con suficente K (s)

6. Determina en las siguientes muestras la cantidad de átomos de H.

6.A 1.5 mol de H3PO4

6.B 40 g de CH4 (g)

6.C 50 L de H2 (g) medidos a TPN

7. ¿Cuál es la Ley Estequimétrica que se cumple en los siguientes casos?

7.A 4g de H2 reaccionan con 32g de O2 y se obtienen 36 g de H2O.

7.B Siempre que se forme H2O a partir del H y del O; estos elementos se combinan en una relación de 2:1.

7.C Los elementos Cu y O pueden combinarse y formar Cu2O y CuO

8. Dada las reacciones siguientes:

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ---------> FeSO4