Quimica 1 Etapa 3 Actividad de Adquisicion Parte 2

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Números cuánticos

La distribución de los electrones alrededor del núcleo obedece a una serie de reglas que se traducen en un modelo matemático que reconoce 4 números cuánticos:[pic 2]

1. Número cuántico principal (n): corresponde a los niveles de energía. Estos niveles aumentan de tamaño a medida que nos alejamos del núcleo. Posee valores n=1, 2, 3, 4, 5, 6,...

2. Número cuántico secundario (l): representa la existencia de subniveles de energía dentro de cada nivel. Se calculan considerando l = 0, 1, 2, 3, 4

Así, para n=1...l =0 ( "s" )

para n=2 .........l = 0, 1 ( "s", "p" )

para n=3 .........l = 0, 1, 2 ( "s", "p", "d" )

para n=4 .........l = 0, 1, 2, 3, 4 ("s", "p", "d", "f" )

3. Número magnético (m): representa la orientación de los orbitales y se calcula m=+/- l

si l = 0, m=0 es decir 1 solo tipo de orbital s

si l = 1, m =-1, 0, +1 es decir 3 tipos de suborbitales p (px, py y pz)

si l = 2, m = -2, -1, 0, +1, +2 es decir 5 tipos de suborbitales d (du, dv, dx, dy, dz)

si l = 3, m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 es decir 7 tipos de suborbitales f (fs, ft, fu, fv, fx, fy y fz)

4. Número de spin (s): indica la cantidad de electrones presentes en un orbital y el tipo de giro de los electrones, habiendo dos tipos +1/2 y -1/2. En cada tipo de suborbital cabe máximo 2 electrones y estos deben tener spines o giros opuestos.

Ejemplo:

l = 0: Subórbita "s" (forma circular) →s proviene de sharp (nítido) Tiene un espacio para dos electrones.

l = 1: Subórbita "p" (forma semicircular achatada) →p proviene de principal (*)Tiene tres espacios para seis electrones.

l = 2: Subórbita "d" (forma lobular, con anillo nodal) →d proviene de difuse (difuso) (*)Tiene cinco espacios para diez electrones.

l = 3: Subórbita "f" (lobulares con nodos radiales) →f proviene de fundamental (*)Tiene siete espacios para catorce electrones.

l = 4: Subórbita "g" (*)

l = 5: Subórbita "h" (*)

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Configuración electrónica

Los electrones se ubican primero en los orbitales de más baja energía (más cerca del núcleo) y los de mayor energía se ocupan cuando los primeros están ocupados.

Ahora bien, la tabla periódica, se encuentra dividida en METALES, NO METALES, ELEMENTOS DE TRANSICION y ELEMENTOS DE TRANSICION INTERNA.

Aquellos elementos que ubiquen sus electrones mas externos, en un subnivel "s", corresponderán a los metales

Los del "s y p" a no metales

Los del "d" a elementos de transición

Los del "f" a los elementos de transición interna.

Dado que, de acuerdo al lugar donde los elementos ubique a su ultimo electrón, estos corresponderán al grupo de metales, no metales, elementos de transición y elementos de transición interna; los mismos se agruparan en cada lugar de la tabla.

De aquí surge el agrupamiento de elementos en ciertos sectores de la tabla, en relación a su estructura electrónica.

[pic 3][pic 4]

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Conclusión

Con estas investigaciones aprendi que en la química puede haber muchas investigaciones y aun no vemos el tema a profundidad.

También aprendi sobre los modelos atomicos que Dalton utilizo solo 2 leyes y sobre las teorías que siempre va a ver cambios en ellas.

Bibliografía

https://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_cu%C3%A1ntico

http://quimicatodaunaciencia.blogspot.mx/2014/06/teorias-atomicas-evolucion-del-atomo.html

https://es.wikipedia.org/wiki/Mec%C3%A1nica_cu%C3%A1ntica

http://quimica1m.blogspot.mx/p/configuracion-electronica.html

http://es.slideshare.net/Danielav20/evolucin-histrica-de-los-modelos-atmicos