RACTICA # 3 OSMOSIS Y DIFUSIÓN
Enviado por Albert • 10 de Junio de 2018 • 1.617 Palabras (7 Páginas) • 531 Visitas
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- Difusión y precipitación
- Se corto dos tubos de celofán de aproximadamente de 10 a 12 cm de largo.
- Se cerraron herméticamente un extremo de cada pedazo de celofán con un hilo, formando así una bolsita llena de agua.
- El otro se lleno con una disolución de almidón al 2% y se cerró en su extremo en la misma forma que el anterior.
- Se lavaron las bolsitas por fuera cuidadosamente para eliminar cualquier residuo de almidón.
- Se preparo una disolución de yodo para llenar dos frascos adecuados con tapa de rosca.
- Se introdujo cada bolsa en un frasco cerrándose muy bien evitando que el yodo se vapore.
- Se mantuvieron los frascos en la oscuridad.
Tiempo
F. con bolsa con agua
F. bolsa de almidón
1 hora
No hay cambios
No hay cambios
2 horas
No hay cambios
No hay cambios
1 día
No hay cambios
No hay cambios
Una semana
No hay cambios
No hay cambios
ANÁLISIS DE RESULTADOS
La membrana celular actúa como barrera semipermeable impidiendo la entrada de la mayor parte de las moléculas, dejando pasar selectivamente a otras.
La ósmosis es un fenómeno físico-químico relacionado con el comportamiento del agua como solvente de una solución ante una membrana semipermeable para la solvente (agua) pero no para los solutos. Tal comportamiento entraña una difusión simple a través de la membrana del agua, sin "gasto de energía". La ósmosis es un fenómeno biológico importante para la fisiología celular de los seres vivos.
Las moléculas de agua atraviesan la membrana semipermeable desde la disolución de menor concentración (disolución hipotónica) a la de mayor concentración (disolución hipertónica). Cuando el trasvase de agua iguala las dos concentraciones, las disoluciones reciben el nombre de isotónicas.
Las moléculas de agua atraviesan la membrana semipermeable desde la disolución de menor concentración (disolución hipotónica) a la de mayor concentración (disolución hipertónica). Cuando el trasvase de agua iguala las dos concentraciones, las disoluciones reciben el nombre de isotónicas.
Cuando una solución se pone en contacto con el solvente a través de una membrana semipermeable que deja pasar a las moléculas de solvente pero no las de soluto, las moléculas de solvente, que están en mayor concentración en el disolvente puro, difunden hacia la solución, donde su concentración es más pequeña. Se puede llegar a una situación de equilibrio contrarrestando esa tendencia mediante la aplicación de una cierta fuerza sobre la disolución, aumentando la presión (aplicación de fuerza en una determinada área, lo que se conoce como presión osmótica de la solución y representada con la letra griega Π).
La zanahoria contiene un 20% de desperdicios, proteínas en un 1,5%, un 0,2% de grasa, 7,3% de azúcares y abundantes vitaminas. La composición de la raíz es muy compleja y entre sus azúcares contiene glucosa y sacarosa. Por lo tanto al adicionarle sacarosa a la zanahoria esta no se absorbió en gran cantidad, ya que poseen gran cantidad de este disacárido.
Este movimiento de la sacarosa a través de la membrana celular puede producir que algunas células se arruguen por una pérdida excesiva de agua, que fue lo que se apreció en la zanahoria y se determino que esta se encontraba en un medio hipertónico, dándose así la perdida de agua, quedando los dos medios con la misma concentración, lo que explica que la sacarosa adicionada en la zanahoria luego de un tiempo no haya bajado su nivel.
Para la experiencia de la zanahoria con almidón se observo que esta fue absorbida totalmente por la misma, ya que la zanahoria posee poca cantidad de almidón, por lo tanto
CONCLUSION
Según lo observado podemos concluir que si a una célula viva, en lugar de ser introducida en agua destilada, se introduce en una solución que posee un valor de presión osmótica mayor a la dada por el plasma celular (solución hipotónica), la célula disminuye de tamaño, adquiriendo aspecto de mórula por el paso del solvente intracelular al exterior. Si la solución en la que se coloca la célula no provoca ningún cambio por el flujo osmótico, ya sea interior exterior a la célula, a esto se le llama solución isotónica.
BIBLIOGRAFIA
Astrand. Rodhal. Fisiología del trabajo físico. Ed. Panamericana. 1986.
Guyton. Tratado de fisiología médica. Ed. Interamericana. 1988.
Jiménez Vargas. Macarulla. Fisicoquímica fisiológica. Ed. Interamericana. 1971.
INTRODUCCION
La existencia de la membrana plasmática que rodea las células, funciona como una especie de "muro comunicante" que separa dos compartimentos, el extracelular y el intracelular. Esta separación trae como consecuencia que las diferentes moléculas e iones se distribuyan de manera asimétrica estableciendo diferenciales de concentración y cargas eléctricas que promueven el intercambio entre ambos compartimentos. Estas moléculas e iones, pueden atravesar las membranas biológicas mediante diferentes mecanismos, dependiendo de la naturaleza polar.
La difusión es un proceso físico irreversible, en el que partículas materiales se introducen en un medio que inicialmente estaba ausente, aumentando la entropía del sistema conjunto formado por las partículas difundidas o soluto y el medio donde se difunden o disolvente.
La ósmosis es un fenómeno físico relacionado con el comportamiento de un fluido como solvente de una solución ante una membrana semipermeable para el solvente pero no para los
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