REACCIONES DE CARACTERIZACION DE ELEMENTOS METÁLICOS
Enviado por Helena • 5 de Noviembre de 2018 • 1.853 Palabras (8 Páginas) • 362 Visitas
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muy elevadas.
• Presentan un brillo característico de los compuestos metálicos.
• Son muy solubles en estado fundido en otros metales formando aleaciones.
• Son dúctiles y maleables (no frágiles).
La mayoría de cationes de los metales de transición poseen un color característico cuando se encuentran presentes en una solución. El color dependerá de la molécula o ión particular con el que el ión metálico sea combinado para formar los diferentes iones complejos.
Casi todas las reacciones químicas involucran combinaciones iónicas simples que llevan a la formación de compuestos insolubles en agua, los cuales bajo ciertas condiciones y dependiendo del tipo de elemento precipitan.
A las reacciones entre ácidos y bases se les conoce como reacciones de neutralización.
RESULTADOS OBTENIDOS
CATION ESTAÑO (Sn)
REACTIVO ESPECIFICO PRECIPITACION COLOR CARACTERISTICO
K2CrO4 + 1 ml Agua Existe precipitación Presenta un color amarillo.
KI + 1 ml Agua Existe precipitación Es incoloro
HCl + 1 ml Agua No existe precipitación Es incoloro no presenta ningún color especifico.
NH4OH + 1 ml Agua Existe precipitación Presenta un color blanquecino.
Cupeferron + 1 ml Agua No existe precipitación Es incoloro
Rodamina + 1 ml Agua No existe precipitación Presenta un color característico rosa o rosado.
NaOH+ 1 ml Agua Existe precipitación Es incoloro no presenta ningún color especifico.
H2O2 + 1 ml Agua Existe precipitación Presenta un color blanquecino.
Magnesón + 1 ml Agua Existe precipitación Presenta un color rosa claro.
DMG+ 1 ml Agua No existe precipitación Es incoloro no presenta ningún color especifico.
CATION COBRE (Cu)
REACTIVO ESPECIFICO PRESIPITACION COLOR CARACTERISTICO
K2CrO4 + 1 ml Agua Existe precipitación Presenta un color café.
KI + 1 ml Agua Existe precipitación Presenta un color amarillo.
HCl + 1 ml Agua No existe precipitación Es trasparente no presenta ningún color.
NH4OH + 1 ml Agua Existe precipitación Presenta un color celeste.
Cupeferron + 1 ml Agua Existe precipitación Presenta un color celeste claro.
Rodamina + 1 ml Agua No existe precipitación presenta un color rosado
NaOH + 1 ml Agua Existe precipitación Presenta un color celeste fuerte.
H2O2 + 1 ml Agua No existe precipitación Presenta un color celeste claro.
Magnesón + 1 ml Agua No existe precipitación Es trasparente no presenta ningún color.
DMG + 1 ml Agua No existe precipitación Presenta un color amarillo pálido.
CATION PLOMO (Pb)
REACTIVO ESPECIFICO PRECIPITACION COLOR CARACTERISTICO
K2CrO4 + 1 ml Agua Existe precipitación Presenta un color amarillo fuerte.
KI + 1 ml Agua No existe precipitación Es trasparente no presenta ningún color.
HCl + 1 ml Agua No existe precipitación Es trasparente no presenta ningún color.
NH4OH + 1 ml Agua No existe precipitación Presenta un color blanquecino.
Cupeferron + 1 ml Agua No existe precipitación Presenta un color blanquecino.
Rodamina + 1 ml Agua No existe precipitación Presenta un color rasado.
NaOH + 1 ml Agua No existe precipitación Presenta un color blanquecino.
H2O2 + 1 ml Agua No existe precipitación Es trasparente no presenta ningún color.
Magnesón + 1 ml Agua No existe precipitación Presenta un color rosa claro.
DMG + 1 ml Agua No existe precipitación Es trasparente no presenta ningún color.
CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES
• En base a la técnica dada se pudo reconocer e identificar de manera adecuada los diferentes iones metálicos, así como también familiarizarse con las reacciones que se producen en los mismos.
• Identificamos cuales son los diferentes tipos de reacciones que se producirán en cada uno de los diferentes compuestos metálicos.
• Para la realización de esta práctica se necesita de mayor tiempo para poder identificar y conocer de mejor manera las reacciones que se producen con los diferentes compuestos dados.
CUESTIONARIO
- Investigar las medidas de seguridad para trabajar con amoniaco
- Investigar las reglas de solubilidad de las sustancias químicas.
o Todos los oxalatos alcalinos y el de amonio son solubles en agua. Los oxalatos de los otros cationes son insolubles en agua pero se disuelven en medio ácido. Algunos oxalatos insolubles se disuelven con exceso de oxalato por formación de complejos.
o Las sales del ácido sulfhídrico (H2S) son insolubles (excepto las de los iones de la regla 2 y los de Ca2+ , Ba2+ y Sr2+).
o Los fluoruros (F- ) son insolubles, excepto los de Ag+ , Fe3+, y los iones enlistados en la regla 2. Algunos fluoruros de los metales de transición son solubles, especialmente
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