RESUMEN CAPITULO 5 AL 8 HISTORIA BREVE DE LA QUIMICA

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Berhelot procedio a dar un paso aun mas espectacular. En lugar de acido estarico tomo acidos que eran semejantes pero que no se habían obtenido a partir de grasas naturales, en síntesis mostro que el químico podía hacer algo mas que reproducir los productos de los tejidos vivos. Podia ir mas alla y preparar compuestos análogos a los organicos en todas sus propiedades, pero que no eran ninguno de los productos organicos producidos en los tejidos vivos.

ISOMEROS Y RADICALES.

Los radicales son fragmentos de cadenas de carbonos que cuelgan de la cadena principal. Su nomenclatura se hace con la raíz correspondiente En caso de un carbono “Met”, dos “Et” y el sufjo “IL”. Además se indica con un número.

Ya que el carbono puede enlazarse de diferentes maneras, una cadena puede tener diferentes configuraciones de enlace dando lugar a los llamados isómeros, moleculas con la misma formula quimica pero con distintas estructuras y propiedades. Los compuestos inorgánicos sencillos implicados en los grandes avances químicos del siglo xviii recibieron fácil interpretación en términos atómicos. Parecia suficiente indicar los distintos tipos de atomos presentes en cada molécula.

CAPITULO 7 ESTRUCTURA MOLECULAR

VALENCIIA

La teoría de los tipos impresiono a algunos químicos por el hecho de que el atomo de oxigeno se combinaba siempre con otros dos atomos o radicales. En 1852 Frankland propuso lo que después llegaría a conocerse como la teoría de Valencia (De la palabra latina que significa poder); cada átomo tiene un poder de combinación fijo.

FORMULAS ESTRUCTURALES

Kekule aplico la nocion de Valencia con especial interés a la estructura de las moleculas organicas. Empezo con la sugeranncia de que el carbono tiene una valencia de 4 y procedio en 1858 a elaborar sobre esta base la estructura de las moleculas organicas. Asi, los 3 hidrocarburos (Moleculas formadas solamente por atomos de carbono y de Hidrogeno) mas simples que son el metano (Ch4) , ETANO (C2H6) y propano (C3H8), pueden presentarse con cada átomo de carbono provisto de 4 enlaces.

MOLECULAS TRIDIMENSIONALES

Esta persona fue el joven quimico danes Jacobus Hendricus Van’t Hoff. En 1874, sin terminar aun su tesis para el doctorado, sugirió que los 4 enlaces del carbono estaban distribuidos em las tres dimensiones del espacio.

CAP 8

TABLA PERIODICA.

Los elementos en desorden. Hay un curioso paralelismo entre las historias de la quimica organica y de la inorgánica, a lo largo del siglo XIX. Las primeras décadas del siglo pasado contemplaron una desesperante proliferación en el numero de compuestos organicos.

El quimico ingles Smithson Tennat, para el Wollaston había trabajado como ayudante, descubrió tambien el osmio y el iridio. Otro quimico ingles Hatchet, aislo el colombio, mientras que el sueco Gustaf descubrió el tantalo.

ORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS

En 1864 el quimico John Newlands, ordeno los elementos conocidos según sus pesos atomicos crecientes, y observo que esta ordenación también colocaba las propiedades de los elementos en un orden.

Eyer publico su trabajo en 1870 pero llego demasiado tarde, un año antes el químico ruso Dimitri Ivanovich había descubierto el cambio en la longitud de los periodos de los elementos.