Regulación acida
Enviado por poland6525 • 1 de Mayo de 2018 • 1.405 Palabras (6 Páginas) • 244 Visitas
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solución. Un ejemplo típico es OH–, que reacciona con H+
para formar agua (H2O). Una base débil típica es HCO3=bicarbonato ya
que se une a H+ de forma mucho más débil de lo que lo hace
OH–. La mayoría de los ácidos y bases del líquido extracelular
que intervienen en la regulación acidobásica normal son
débiles. Los más importantes que se expondrán con detalle
son H2CO3 y HCO3.
Concentración del H+ y pH normales en los líquidos
corporales y cambios que se producen en la
acidosis y la alcalosis.
Como ya se ha expuesto, la concentración
de iones hidrógeno en la sangre se mantiene normalmente
dentro de unos límites muy estrechos, alrededor
de su valor normal de 0,00004 mEq/l (40 nEq/l). Las variaciones
normales son sólo de unos 3 a 5 nEq/l, pero en condiciones
extremas, la concentración de H+ puede variar desde
tan sólo 10 nEq/l a cifras tan altas como 160 nEq/l, sin que
ello determine la muerte.
Como la concentración de H+ es baja y estos números tan
pequeños son incómodos de manejar, lo habitual es expresar
esta concentración en escala logarítmica utilizando unidades
de pH. El pH está relacionado con la concentración real
de H+ mediante la siguiente fórmula (la concentración de H+
[H+] se expresa en equivalentes por litro):
pH = log __1_ _
[ H + ]
= −log[H+]
Por ejemplo, el [H+] normal es de 40 nEq/l, es decir,
0,00000004 Eq/l. Por tanto, el pH normal es:
pH = −log[0,00000004]
pH = 7,4
En esta fórmula puede verse cómo el pH es inversamente
proporcional a la concentración de H+; por tanto, un pH bajo
corresponde a una concentración alta de H+ y un pH alto corresponde
a una concentración baja de H+.
El pH normal de la sangre arterial es de 7,4, mientras que
el pH de la sangre venosa y de los líquidos intersticiales es de
alrededor de 7,35 debido a la mayor cantidad de dióxido de
carbono (CO2) liberada por los tejidos para formar H2CO3 en
estos líquidos (tabla 30-1). Como el pH normal de la sangre
arterial es de 7,4, se considera que una persona tiene acidosis
cuando el pH es inferior a este valor y que tiene alcalosis
cuando el pH es superior a 7,4. El límite inferior del pH con
el que la vida es posible unas cuantas horas es de alrededor
de 6,8, y el límite superior de alrededor de 8.
El pH intracelular suele ser algo inferior al del plasma
porque el metabolismo de las células produce ácidos, sobre
todo H2CO3= acoido carbonico.
Defensas frente a los cambios en la
concentración de H+: amortiguadores,
pulmones y riñones
Existen tres sistemas primarios que regulan la concentración
de H+ en los líquidos orgánicos para evitar tanto la acidosis
como la alcalosis:
1-los sistemas de amortiguación acidobásicos
químicos de los líquidos orgánicos: Cuando se produce un cambio en la concentración de H+,
los sistemas amortiguadores de los líquidos orgánicos reaccionan
en un lapso de unos segundos para contrarrestar las
desviaciones. Los sistemas amortiguadores no eliminan ni
añaden iones H+ al organismo, sino que se limitan a atraparlos
hasta que puede restablecerse el equilibrio.
2-el aparato respiratorio: La segunda línea de defensa, el aparato respiratorio, actúa
en pocos minutos, eliminando CO2=dióxido de crbono y, por tanto, el H2CO3=acido carbonico del
organismo.
3-los riñones: Estas dos primeras líneas de defensa impiden que la concentración
de H+ cambie demasiado hasta tanto comienza a
funcionar la tercera línea de defensa de respuesta más lenta,
es decir, los riñones, que pueden eliminar el exceso de ácido
o de base. Aunque la respuesta renal es relativamente lenta
en comparación con las otras defensas, ya que requiere un
intervalo de horas a varios días, es con diferencia el sistema
regulador acidobásico más potente.
Amortiguación
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