SEPARACIÓN DE UNA MEZCLA LÍQUIDA POR DESTILACCIÓN SIMPLE-

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Gráfica 2. Temperatura Vs densidad del alcohol

- ANALISIS DE RESULTADOS

En la primera gráfica temperatura Vs % de alcohol, se puede observar que a medida que aumenta la temperatura disminuye el porcentaje de alcohol. Aunque para el primer punto de la gráfica que corresponde a la primera fracción obtenida a una temperatura de 75°C se tiene el porcentaje más bajo de alcohol, esto se puede deber a un inconveniente con el sistema de refrigeración del condensador al inicio de la práctica. De la gráfica se puede deducir que a mayor temperatura mejor porcentaje de alcohol, por lo tanto cada vez se obtienen fracciones con mayor porcentaje de líquido residual ya que se va alejando poco a poco de la temperatura de ebullición del alcohol etílico.

De la segunda gráfica se puede concluir que a mayor temperatura menor es la densidad del alcohol. En la destilación simple la mezcla comenzará a hervir a un temperatura intermedia entre los puntos de ebullición de los dos componentes, obteniendo un vapor que es más rico en el componente más volátil o de menor punto de ebullición, en este caso el alcohol etílico. Al condensar el vapor se obtendrá un líquido enriquecido en dicho componente, mientras que en el matraz quedará el líquido enriquecido del componente menos volátil o de mayor punto de ebullición, en este caso el líquido residual. Por consiguiente, en una destilación simple no se conseguirá separar completamente las dos sustancias. La densidad del alcohol etílico en la literatura es de: 0,789g/mL [2].

- CONCLUSIONES

- La destilación es un método de separación de mezclas, útil para purificar sustancias, en este caso la destilación simple es importante para separar los componentes volátiles. Para realizar dicha separación es necesario saber las propiedades físicas de la sustancia, como en este caso el punto de ebullición.

- El objetivo principal de la destilación es separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades, o bien separar los componentes volátiles de los no volátiles.

- Está separación se pudo llevar a cabo gracias a las diferencias de puntos de ebullición entre el agua y el alcohol, aunque la separación no fue completa.

- Para conseguir una separación completa habría que someter a nuevas destilaciones tanto el destilado como el residuo obtenido. Esto haría el destilado cada vez más rico en el componente más volátil separando éste del menos volátil. Las llamadas columnas de destilación efectúan este proceso de modo continuo. En una columna de destilación el vapor se condensa y se vuelve a destilar muchas veces antes de abandonar la columna. Normalmente se recogen pequeñas fracciones de producto destilado, llamándose al proceso destilación fraccionada.

BIBLIOGRAFÍA

[1] Práctica 8: Destilación. Recuperado de: http://ocw.unizar.es/ocw/ciencias-experimentales/tecnicas-basicas-delaboratorioquimico/teoria/Destilacion_teoria.pdf

[2] WIKIPEDIA, Etanol. Recuperado de: https://es.wikipedia.org/wiki/Etanol