Soluciones ideales. Ley de Raoult

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Gráfica 1. Temperatura de ebullición en función de la composición

En la gráfica anterior se evidencia las desviaciones negativas en el comportamiento ideal indicando que la reacción es exotérmica ya que a medida que se agrega el soluto en mayor cantidad se evidencia la disminución de la temperatura necesaria para alcanzar el punto de ebullición de la mezcla.

Al comparar el punto de ebullición en la práctica con el teórico de las sustancia varían debido a su entorno,

Fórmula molecular Cloroformo CHCl3

Peso molecular 119,38 g/mol

Temperatura de ebullición 61,2 °C

Densidad 1,49 g/cm³

Fórmula molecular Metanol CH3OH

Peso molecular 32.04 g/mol

Temperatura de ebullición 64,7 °C

Densidad 792 kg/m³

“las principales circunstancias son: la naturaleza, la forma del recipiente, la presión atmosférica y la concentración” (Rico, M). Los valores teóricos están calculados en condiciones ideales, las cuales no son iguales en el área donde se realizó la práctica.

Para las sustancias trabajadas en el laboratorio, las moléculas de A atraen a las moléculas de B con más fuerza que a las de su misma clase, la presión de vapor de la disolución es menor que la suma de las presiones parciales predicha por la ley de Raoult. Esto representa una desviación negativa. En este caso, el calor de disolución es negativo. (Chang, R).

se identifica experimentalmente que una solución binaria puede ser ideal o presentar algún tipo de desviación cuando identificamos que su presión de vapor disminuye o aumenta al relacionarlos con el cambio de temperatura de ebullición.

en las soluciones ideales, “teóricamente se establece que las fuerzas intermoleculares promedio de atracción y repulsión no cambian en la solución al mezclar los componentes; No desprende ni absorbe calor al formar la disolución, El volumen de la solución varía de manera lineal a la composición” (Monsalvo,R) como lo son:

- Agua con alcohol

- benceno y tolueno

- alcohol etílico y propilico

Cuando una solución no es ideal puede tener dos tipos de desviación, cuando esta es negativa, se determina que la solución es exotérmicas, ejemplo:

- Acetona - Cloroformo

- Metanol - Cloroformo

Cuando la desviación es positiva se dice que la solución es endotérmica, ejemplo:

- Éter - acetona

- Sulfuro de carbono - acetona

Conclusiones.

“La ley de Rault se cumple de forma cuantitativa únicamente para disoluciones ideales. A medida que nos alejamos de la idealidad, nos alejamos de los resultados exactos.” (Heppler, L). Por consiguiente se puede plantear que una disolución es ideal cuando cumple con la ley de Raoult.

A medida que aumenta la fracción molar del soluto ocurre profundidad en las curvas es decir la disminución en la temperatura y un alejamiento del comportamiento ideal, evidenciando una desviación negativa siendo esta una reacción exotérmica como lo evidencian los resultados obtenidos.

Al igual que el planteamiento de Raoult encontramos que cuando se agrega soluto a un solvente puro disminuye la presión de vapor del solvente. Entre más se agrega más disminuye la presión de vapor del disolvente.

Las desviaciones tienen diversas causas, que pueden variar desde la pureza de los reactivos, las concentraciones reales en la mezcla, la calibración de los instrumentos hasta errores en la medición.

Aunque la ley de Raoult relaciona la presión de vapor de la sustancia con la fracción molar, es posible determinarla con la temperatura gracias a la relación entre presión de vapor y temperatura de ebullición.

Bibliografía.

- Ritter, H. “Introducciòn a la quìmica”.Reverte SA. México. pp. 69

- Rico, M. “Manual de física y química”.edi5. Imprenta Manuel Minuesa. (1865).pp 120

- Monsalvo, R. “Balance de materia y energía”. Edi1. Patria. (2014).pp 237

- Chang, R. “Quimica de Chang”.edi10. Mc Graw Hill. (2010).pp 529

- Heppler, L.“Principios de quìmica”. Reverte SA. México. pp. 132