TEMA DE CALIBRACIÓN DE MATERIAL VOLUMETRICO.
Enviado por klimbo3445 • 17 de Enero de 2018 • 897 Palabras (4 Páginas) • 496 Visitas
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Tabla #2
Material + agua (25ml)
Peso#1
Peso#2
Peso#3
Peso
[pic 2]
Probeta
86,4598g
86,4596g
86,4597g
86,4594g
Bureta
89,2767g
89,1822g
89,2246g
89,2278g
Pipeta graduada
88,1336g
87,9352g
87,9619g
88,0102g
Pipeta volumétrica
86,7211g
87,0281g
86,8085g
86,8525g
Picnómetro
22,9759g
22,9754g
22,9750g
22,9754g
Balón aforado
46,1831g
46,1831g
46,1832g
46,1831g
Temperatura del agua 20°C
ANÁLISIS DE RESULTADOS
Se procedió a medir la temperatura del agua la cual arrojo que estaba a 20ºC. El agua a esta temperatura arrojando una densidad de 0.9982071 gr/ml y buscando en la literatura esta fue de 0.9984 gr/ml arrojando un error del 3.3854%.
Al tomar esta densidad como valor experimental procedimos a determinar los volúmenes exactos en cada medida por medio de la propiedad de la densidad pasando los gramos a un volumen, de ahí se procedió a medir el margen de error de cada uno de los instrumentos utilizados en cada medición.
Según los datos mostrados en los anexos el material con menos margen de error es la bureta, seguido del balón aforado, el vaso de precipitado, la probeta y por último la pipeta.
Según esto dedujimos que tomamos un valor mal, con respecto al balón aforado o con la bureta, ya que sabemos que el balón es más exacto que la bureta.
Se puede concluir de este análisis que los materiales que tienen un tamaño menor tienen la prioridad de recoger mejor estos volúmenes de una forma más exacta, ya que tienen la capacidad de tener menor cantidad de aire u otra interferencia dentro de ellos un caso de esto es la pipeta, ya que en la hora de medir esta contenía series de burbuja que interferían de una manera u otra forma en la medición de dicho volumen.
Anexos:
V= (w2-w1) z
W2= peso del material + Agua
W1= peso del material vacío
Z= inverso de la densidad = 1.0029
Material
V= (w2-w1) z
Probeta
24.4506
Bureta
25.2379
Pipeta graduada
25.2386
Pipeta volumétrica
24.7075
Balón aforado
24.9168
El propósito de ésta práctica fue el de puntualizar la importancia de una correcta medición para obtener resultados específicos en química analítica.
Bibliografía
http://www.utp.edu.co/~mauriciorami/libro2.pdf [1]
https://bmart7gdm.files.wordpress.com/2014/11/eje4-act1_lectura-yescrituraexploratoria.docx [2]
Química analítica. Svkoog, west, Holler, 2000, Sexta edición, Mc Graw Hill, Colombia.
Conclusiones
Por los diferentes resultados que nos arrojaron las pruebas, podemos concluir que si existen variaciones en las mediciones dependiendo del instrumento que utilicemos.
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