TEMAS Y OBJETIVOS ESPECÍFICOS QUE ABARCARÁ EL DEPARTAMENTAL

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TERCER DEPARTAMENTAL

Fecha: 14 - 16 de mayo

TEMAS Y OBJETIVOS ESPECÍFICOS QUE ABARCARÁ EL DEPARTAMENTAL

5. ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS. a) Describir la historia del desarrollo de la Teoría Cuántica b) Explicar el Modelo Cuántico. c) Describir los números cuánticos del átomo de hidrógeno d) Utilizar el principio de “aufbau” para determinar la configuración electrónica de un elemento en su estado basal conociendo su símbolo o posición en la tabla periódica. e) Identificar los electrones de valencia de cualquier átomo. f) Dados el número atómico, la configuración electrónica o el símbolo de un elemento, indicar si el átomo es paramagnético y cuántos electrones desapareados tiene. g) Conocer la configuración electrónica de un átomo o ión y asignar los números cuánticos de cualquier electrón.

6. RELACIONES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS. a) Describir la forma larga de la Tabla Periódica: con base a qué está constituida; cuántos bloques tiene; cuántos elementos por bloque; cuántos metales, no-metales, metaloides; cuántos grupos; nombres de algunos grupos; etc. b) Dada la configuración electrónica o el símbolo de un elemento, indicar a que bloque pertenece. c) Dado el número atómico, la configuración electrónica o el símbolo de un elemento, indicar a que familia pertenece (gas noble, metal alcalino, lantanoide, etc). d) Indicar la posición de los metales, no-metales y de los metaloides en la Tabla Periódica; reconocer si un elemento es metal o no-metal. e) Escribir el símbolo de cualquier elemento de la Tabla Periódica. f) Dado el nombre de cualquier elemento y sin consultar la Tabla Periódica: escribir el símbolo, indicar si es metal, no-metal o metaloide, indicar a qué bloque pertenece, indicar a qué grupo o familia pertenece e indicar su configuración electrónica. g) Escribir la configuración electrónica de cualquier ion. h) Explicar el concepto de radio atómico. i) Explicar las tendencias del potencial de ionización, afinidad electrónica, radio atómico, radio iónico, reactividad y electronegatividad de los elementos de la Tabla Periódica.

7. ENLACES QUÍMICOS Y ESTRUCTURAS IÓNICAS, MOLECULARES Y METÁLICAS. a) Distinguir entre enlace iónico, covalente polar, covalente no polar y metálico. b) Describir las propiedades físicas generales de las sustancias iónicas. c) Describir el concepto de Celda Unitaria y representar las más comunes. e) Manejar el concepto de radio iónico. f) Calcular la energía reticular de compuestos iónicos, usando las ecuaciones de Born-Landé o Kapustinskii. g) Usar el ciclo de Born-Haber para la determinación de parámetros involucrados en la formación de compuestos iónicos. h) Usar el ciclo de Born-Haber para deducir tendencias en solubilidades de compuestos iónicos. d) Enunciar las principales reglas para la formación de enlaces covalentes. e) Emplear la regla del octeto para predecir las covalencias de los elementos representativos. f) Hacer uso de la configuración electrónica para determinar el número de covalencias normales en compuestos de elementos representativos. h) Definir electronegatividad y utilizar las escalas de Pauling y de Allred-Rochow. i) Hacer diagramas de Lewis para moléculas o iones. j) Distinguir y proponer formas resonantes para una molécula o ion. o) De una serie de formas resonantes, distinguir las que más contribuyen a la energía real de la molécula. p) Explicar cómo los átomos de períodos mayores a dos pueden incrementar su capacidad de enlaces. q) Expresar las fórmulas de moléculas o iones en la terminología ABnEm y aplicar las reglas del modelo RPECV (VSEPR) para determinar su geometría. n) Definir hibridación y explicar su relación con la geometría molecular. ñ) Determinar la hibridación de cualquier átomo o ion. o) Definir enlace sigma y pi. p) Dada la fórmula de un compuesto, determinar su carácter polar. Determinar en una molécula cuántos enlaces sigma y pi tiene y de que tipo son. q) Describir el enlace metálico de acuerdo a la teoría de las bandas r) Explicar la naturaleza de las sustancias aislantes, conductoras y semiconductoras. s) Determinar si una sustancia es semiconductor p o n según el tipo de impureza que contenga.