Tarea- Evidencia de aprendizaje 3

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liberar hidrógeno gaseoso.

4. Los metales libres que están abajo del hidrógeno no liberan hidrógeno de los ácidos.

5. Condiciones como temperatura y concentración pueden afectar la posición relativa de algunos de estos

elementos.

5. Resuelve los siguientes ejercicios.

a) ¿Qué elemento de cada par es más activo? (Tabla 4.3)

(a) Ag o Al (b) Na o Ba (c) Ni o Cu

b) ¿Por qué cuando se introduce un alambre de plata en una disolución de nitrato de cobre (II) Cu (NO3)2 no hay reacción?En la reacción entre Cu y AgN03, los electrones se transfieren de los átomos de Cu0 a los iones Ag+ en disolución. El cobre tiene una mayor tendencia a perder electrones que la plata, así que se ejerce una fuerza electroquímica sobre los iones plata para aceptar electrones de los átomos de cobre. Cuando un ion Ag+ acepta un electrón, se reduce a un átomo de Ag°, y deja de ser soluble en la disolución. Al mismo tiempo, el Cu0 se oxida y pasa a la disolución como ion Cu2+. De esta reacción podemos concluir que el cobre es más reactivo que la plata.

c) Escribe la ecuación de la reacción química de aluminio, cromo, oro, hierro, cobre, magnesio, mercurio y zinc con disoluciones diluidas de (a) ácido clorhídrico y (b) ácido sulfúrico. Si no hay reacción escribe “no hay reacción” como producto. (Tabla 4.3)

Alumio: Al + H2CI → H2 + AlCl Cromo: Cr + H2Cl → H2 + CrCl

Oro: No hay reacción

Cobre: No hay reacción

hierro: Fe + H2Cl → H2 + FeCl

magnesio: Mg + H2Cl → H2 + MgCl

mercurio: No hay reacción

zinc: Zn + H2Cl → ZnCl + H2

d) Utiliza la siguiente tabla para completar las reacciones siguientes. Si no hay reacción,

escribe NR:

(a) F2 + Cl → ClF

(b) Br2 + Cl → ClBr

(c) I2 + Cl → ICl

(d) Br2 + I → IBr