Tecnología de laboratorio.

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Traspasarlo a un matraz aforado de 250 mL, y llenar con agua destilada hasta la marca

Preparación y valoración solución KMnO4 0,01N, 500 mL

El KMnO4 no cumple con las características para ser patrón primario ya que se descompone con el tiempo en MnO2 (reacción catalizada por la luz), por lo tanto debe ser valorada con un patrón primario, en este caso ácido oxálico.

Calcular y pesar el permanganato de potasio. Colóquelos en un vaso de precipitados limpio de 250 mL Disuelva la sal agregando 50 mL de agua y agitando. Decante la solución en un matraz aforado de 500 mL. Adicione 50 mL más de agua para disolver los cristales que quedaron en el vaso de precipitados.

Repita este procedimiento hasta disolver todos los cristales. Afore hasta 500 mL y traspase el contenido a una botella de color ámbar con tapón.

Medir 25 mL. de la solución de ácido oxálico y traspasarlo a un matraz erlenmeyer de 250 mL, agregar 75 mL de agua destilada y 1 mL de ácido sulfúrico concentrado calentar en mechero o placa calefactora entre 80º y 90ºC.[pic 7]

C2O42- + MnO4- CO2 (g) + Mn2+[pic 8]

∆T

Se retira el matraz de la placa calefactora y se vierte lentamente permanganato potásico desde la bureta (agitando). Al principio la reacción transcurre lentamente y debe esperarse unos segundos hasta la desaparición del color rosado. Una vez el vaso incoloro, añádase otra pequeña fracción de 1 ml, agítese esperar la desaparición del color. Obsérvese que cada vez el tiempo requerido para la desaparición del color es menor. Cuando la reacción haya transcurrido sobre 1/3 del total, los iones Mn+2 que van formándose catalizan la reacción, haciéndola casi instantánea.

Volver a calentar la solución si la temperatura desciende de 60ºC

Seguir añadiendo lentamente el permanganato hasta que el color rosa se mantenga permanentemente. Se entiende que la última adición ha de ser tan pequeña como sea posible (una gota) pues no debemos incurrir en el error de pasarnos. Si esto sucede, hay que anotar el permanganato usado, que tiene un valor informativo, y volver a comenzar de nuevo.

Calcular la normalidad como el promedio de dos titulaciones que no difieran en más de 0,2 ml

Formula:

[pic 9]

F.D.: Factor dilución ácido oxálico

6.- CUESTIONARIO [pic 10]

¿Qué es una reacción de oxido reducción?

Dentro de la ecuación planteada en el proyecto, ¿Cuál será el agente oxidante y el agente reductor?

Como se trabajó la Valoración o titulación. Describa brevemente y de una reseña breve del significado de la titulación.

Según el proyecto, ¿podemos realizar a base los datos obtenidos en la titulación una curva de valoración, en forma de expresar gráficamente la situación ocurrida en la experiencia a realizar? Indique el porque.

7.- BIBIOGRAFÍA

Enciclopedia

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