Tema: “Reporte de las practicas”

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PREGUNTAS

¿Que es un metal?

R= Cuerpo simple, generalmente sólido a temperatura ambiente, que es buen conductor del calor y de la electricidad y que tiene un brillo característico; se emplea, a menudo en aleación con otro metal

¿De que color fue la llama del cloruro de sodio?

R= Se precento una coloracion de flama color naranja obscuro

¿Para que sirve el vidrio de potasio?

R= El vidrio de cobalto tiene la propiedad de filtrar (absorbe) las radiaciones del rango del amarillo-naranja y por lo tanto si la muestra que quemas tiene Na y K, dejará ver nítidamente la llama rosada debida al K. De lo contrario sin el vidrio de cobalto la llama se vería netamente amarilla por la presencia de Na y como el amarillo es mucho más sensible al ojo humano, el rosado del K quedaría enmascarado

¿A que se debe la coloracion a la llama?

R= Debido a la exitacion de los atomos de los metales al momento te colocarlos en la llama se produce la coloracion de los metales

¿De que color se obsevo el cloruro de bario?

R= Se observo de color amarillo verdoso

CONCLUSIONES

Se aprendio que los metales cambian de color debido a la exitacion de sus atomos al colocarlos ala llama. Se pudo observar colores para cada tipo de metal ya que depende de cada elemento y su compocicion química.

MUESTRA DEL PRODUCTO

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PRÁCTICA No 2

PROCESOS FUNDAMENTALES EN QUIMICA

OBJETIVO.-

El propósito de esta práctica es realizar algunos procesos fundamentales aplicados en la química. Los métodos utilizados serán: pulverización, disolución, filtración, precipitación, cristalización, centrifugación, decantación y destilación.

GENERALIDADES.-

La separación de los componentes de las mezclas tiene gran importancia en la química. Estos métodos están basados en las diferencias que existen entre las propiedades de los componentes que deben separarse.

Existen mezclas formadas por: líquidos-sólidos, líquidos-líquidos, sólidos-sólidos, gas-gas, gas-líquido, etc.

Se han utilizado ampliamente en todos los campos de la química muchos métodos de separación. El estudio de las características de los componentes de las mezclas, permitirá elegir adecuadamente el método que deberá aplicarse.

MATERIAL Y EQUIPO

SUSTANCIAS

- 1 vaso de precipitado de 250 ml. NaCl (sal en grano)

- 3 vasos de precipitado de 100 ml. AgNO3 sol. Al 5%

- 1 mortero con pistilo.

- 1 cápsula de porcelana

- 1 agitador de vidrio

- 1 embudo de filtración rápida

- 1 soporte universal con aro

- 1 mechero Bunsen

- 2 tubos de ensaye

- 1 equipo de destilación

PROCEDIMIENTO.

Se recomienda observar cuidadosamente las substancias que intervienen en la realización del trabajo.

PULVERIZAR: Ulitice el mortero hasta pulverizar un poco de sal en grano.

DISOLVER.- Disuelva la sal en 20 ml. De agua destilada.

FILTRAR.- Coloque el papel filtro en un embudo, pase a través de él la mezcla, reciba el líquido (filtrado) en vaso de precipitados y separe en dos porciones el filtrado.

PRECIPITAR.- Coloque una porción del filtrado en un tubo de ensaye y añádale 4-6 gotas de AgNO3 en solución y observe. Escriba la ecuación de la realización química.

CRISTALIZAR.- Ponga la otra porción del filtro en una cápsula de porcelana, caliente a fuego leve hasta evaporación total y observe.

CENTRIFUGAR.- Lleve el tubo que contiene el precipitado y centrifugue durante 1 minuto.

DECANTAR.- Elimine el líquido que sobrenada en el tuno que se llevó a la centrifugar y recíbalo en otro tubo de ensaye.

DESTILAR.- Para la realización de este trabajo le será proporcionado un líquido que deberá destilar empleando la técnica de destilación simple en la que habrá de reconocerse: cabeza, cuerpo y cola del destilado.

Deposite 25 ml. De la muestra utilizando un equipo de destilación simple (siga las indicaciones del instructor). Introduzca en el matraz de destilación 6-8 núcleos de ebullición. El calentamiento de la muestra puede hacerse en baño de aceite o agua.

Anote la temperatura a la cual empieza a destilar (al caer la primera gota) y reciba todo lo que se estile hasta antes de que la temperatura llegue a ser constante, a esta fracción se le llama cabeza.

Al permanecer constante la temperatura, cambie inmediatamente de probeta para recibir ahora todo lo que destile a esa temperatura, esta fracción es el cuerpo. Deje en el matraz de destilación lo que ya no destila, esta es la cola de destilado.

Anote sus resultados en la siguiente tabla:

FRACCION DE LA DESTILACIÓN

TEMPERATURA

VOLUMEN ml.

Cabeza

Cuerpo

Cola

Observaciones

El objetivo de es realizar algunos procesos fundamentales aplicados en la química. Los métodos utilizados serán: Pulverización, Disolución, Filtración, Precipitación, Cristalización, Centrifugación, Decantación