Teoría del Enlace y Geometría Molecular

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Características:

Es bastante común y las moléculas de aguan en particular producen puentes de hidrógeno.

Los puentes de hidrógeno son débiles, pero en multitudes, son fuertes.

Fuerzas de dispersión de London: Son del tipo de enlaces débil, que pueden ocurrir en con cualquier tipo de moléculas y átomos. Se difieren de los enlaces de hidrogeno por esto mismo y no son enlaces polares.

Geometría molecular:

Se la puede definir como la disposición tridimensional de los átomos que componen una molécula y es de vital importancia el aporte de este para poder determinar la ubicación de cada átomo, porque se relaciona directamente con la mayoría de los procesos físicos y químicos como: punto de ebullición, punto de fusión, densidad, solubilidad, entre otros tipos de reacciones que pueden afectar la molécula.

Como nota principal, la geometría molecular no se puede predecir mediante la estructura molecular, pero una forma de predecir es mediante el número de electrones que rodea al átomo central de una molécula.

Existe una teoría para determinar de manera sencilla la geometría molecular, se lo conoce como modelo de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia.

Modelo de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia

Es el tipo de geometría que adopta finalmente la posición de los átomos a manera de repulsión mínima, explicando los pares electrónicos que rodean al átomo central. Hay dos reglas que son:

- Al considerar la repulsión de los pares electrónicos, los dobles y los triples enlaces se pueden tratar como si fueran enlaces sencillos. Éste es un enfoque con propósitos cuantitativos. Sin embargo, se debe observar que, en realidad, los enlaces múltiples son “mayores” que los enlaces sencillos; es decir, como hay dos o tres enlaces entre dos átomos. La densidad electrónica ocupa mayor espacio.

- Si una molécula tiene dos o más estructuras resonantes, es posible aplicar el modelo RPEVC a cualquiera de ellas. Por lo general las cargas formales no se muestran.

Tipos de geometrías moleculares:

Las geometrías moleculares pueden ser de los tipos:

- Geometría lineal: Dos pares de electrones alrededor de un átomo central, localizados en lados opuestos y separados por un ángulo de 180º.

- Geometría Planar trigonal: Tres pares de electrones en torno a un átomo central, separados por un ángulo de 120º.

- Geometría tetraédrica: Cuatro pares de electrones alrededor de un átomo central, ubicados con una separación máxima equivalente a un ángulo de 109,5º.

- Geometría pirámide trigonal: Cuatro pares de electrones en torno a un átomo centra, uno de ellos no compartido, que se encuentran separados por un ángulo de 107º.

- Geometría angular: Cuatro pares de electrones alrededor de un átomo central, con dos de ellos no compartidos, que se distancian en un ángulo de 104,5º.

WEBGRAFIA:

- https://es.slideshare.net/ELIASNAVARRETE/enlace-qumico-12109984

- http://www.oei.org.co/fpciencia/art08.htm

- http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/T6.cfm

- https://es.khanacademy.org/science/biology/chemistry--of-life/chemical-bonds-and-reactions/a/chemical-bonds-article

- http://es-puraquimica.weebly.com/enlaces-quimicos.html

- https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico

- http://dec.fq.edu.uy/catedra_inorganica/general1/geometria/tabla.html

- https://es.wikipedia.org/wiki/Geometr%C3%ADa_molecular

- http://iiquimica.blogspot.com/2006/04/geometra-molecular.html

- https://es.slideshare.net/fvarelaquimica/geometria-molecular-5456960

- https://quimicade5to.wikispaces.com/Geometr%C3%ADa+Molecular

- http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/344-geometria-molecular-teoria-rpecv.html

- Introducción a la química orgánicaAuthors Santiago V. Luis Lafuente, María Isabel Burguete Azcárate, Belén Altava Benito Publisher Publicacions de la Universitat Jaume I, 1997