Teoría del enlace de valencia. (TEV)

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EN L A C E S M U L T IP L E S

Existen dos tipos de enlace, el enlace pi ( ) y el enlace sigma()

El enlace . Se forma cuando dos orbitales p se traslapan de forma lateral, el resultado es un enlace . Observe que las dos regiones de traslape constituyen uno solo de estos enlaces y se traslapan de forma lateral.

Es importante destacar que el traslape de orbitales para crear enlaces covalentes se conoce como hibridación.

[pic 5]

Un enlace sigma se forma cuando hay una hibridación de la siguiente manera: por la hibridación de dos orbitales S, la hibridación de un orbital S y uno P, o por dos enlaces P.

En un enlace sigma a diferencia de en el enlace pi hay probabilidad de encontrar al electrón en el eje internuclear, el traslape de los enlaces sigmas suele ser mayor por lo tanto son enlaces muchos más fuertes que los de tipo pi.

En casi todos los casos, los enlaces sencillos son enlaces sigma . Un enlace doble consiste en un enlace sigma y un enlace pi, y un enlace triple consiste en un enlace sigma y dos enlaces pi:

[pic 6]

Ejercicio practico

Consideremos la molécula de acetonitrilo.

a) prediga los ángulos de enlace alrededor de cada átomo de carbono, describa el tipo de hibridación para cada uno de los átomos de carbono.

[pic 7]

Utilizando las tablas de la geometría de dominio de electrones y geometría molecular así como la tabla de los tipos de hibridación es más sencillo poder realizar este ejercicio práctico.

1. Paso dividir la molécula entre sus carbonos el del lado izquierdo y el del lado derecho y observar cuantos dominios de electrones enlazantes y no enlazantes poseen.

3. Determinar con las tablas cual es su hibridación, ángulo y tipo de geometría molecular.

Respuesta

a) El primer carbono de lado derecho tiene 4 pares de electrones enlazantes por lo tanto su geometría es tetraédrica su enlace corresponde a unos 109 grados, el carbono del lado izquierdo tiene un enlace simple que corresponde a un domino de electrones y un enlace triple que se cuenta también como un dominio de electrones por lo tanto, suma dos dominios esto nos indica que su ángulo es de 180 grados al tener una geometría de dominio lineal.

b) El tipo de hibridación para una molécula de tipo tetraédrica seria de sp3 para el carbono del lado derecho, y de sp para el del lado izquierdo.

c) la molécula en total tiene 5 enlaces sigma y dos enlaces pi.

Estructuras de resonancia

Existen moléculas en las cuales no podemos decir que los enlaces están plenamente localizados esto sucede en aquellas moléculas que tiene de dos a mas estructuras de resonancia que involucran enlaces del tipo pi.

En el caso de estructuras como las del benceno

[pic 8]

Como existen muchas formas de localizar los enlaces pi dentro de esta estructura podemos decir que los mismo son enlaces pi deslocalizados esto le da propiedades de estabilidad especial a esta molécula orgánica, y tiene que ver hasta en la coloración de muchos compuestos orgánicos.