Trabajo colaborativo de quimica.
Enviado por Jillian • 17 de Abril de 2018 • 2.517 Palabras (11 Páginas) • 258 Visitas
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O2- mayor F-
- S2 16 protones, 18 electrones Se2- 34 protones, 36 3l3ctrones
Se2- mayor S2-
- Realizar una breve descripción de la siguiente figura que resulta al graficar el radio atómico de algunos elementos contra el número atómico.
[pic 7]
Al observar la gráfica puedo concluir que el número atómico no influye mucho en el radio atómico, pero se puede observar que al aumentar el grupo disminuye el radio atómico pero influye aún más en el periodo del elemento, es por esta razón que el Cs tiene mayor radio atómico.
- Escribir el símbolo atómico ( para cada uno de los isótopos que se describen a continuación.[pic 8]
- Z=6, número de neutrones igual a 7
- El isótopo del carbono con número de masa de 13
- Z=19, A=44
- El isótopo del calcio con número de masa de 41
- El isótopo que tiene 19 protones y 16 neutrones.
- 13/6 X
- 13/6 X
- 44/19X
- 41/20X
- 35/19X
- Explicar porque la reactividad de los elementos del grupo VII A es tan elevada al compararla con la de los gases nobles.
¿Serán los gases nobles nocivos para el medio ambiente?
Este grupo se llama la familia de los halógenos. Con excepción de los gases nobles, Los halógenos tienen las energías de ionización más elevadas y en consecuencia son elementos más electronegativos
Específicamente su reactividad es más elevada porque tienen 7 electrones de valencia y al tener mucha electronegatividad son capaces de atraer fácilmente el electrón que les hace falta para cumplir lo que se llama la ley del octeto. También por su capacidad oxidante porque arrebatan electrones de carga y moléculas negativas a otros elementos para formar aniones.
En cambio los gases nobles son incoloros, inodoros, insípidos y no inflamables en condiciones normales. Los gases nobles (también conocidos como gases inertes) presentan una reactividad química muy baja.
El último nivel de electrones (capa de valencia) de los gases nobles está lleno de electrones extremadamente estables y por tanto no tienden a formar enlaces químicos. Por tanto, tienen poca tendencia a ganar o perder electrones y de allí su baja reactividad.
Al considerarse como gases inertes es decir que no reaccionan frente a otros elementos químicos no causan ningún peligro o no son nocivos para el medio ambiente, una parte de la composición de aire limpio y seco es por los gases nobles. Los contaminantes que se describen son los primarios Emitidos directamente por la fuente, como aerosoles, óxidos de azufre, óxidos de nitrógeno, hidrocarburos, monóxido de carbono y otros menos frecuentes como halógenos y sus derivados (Cl2, HF, HCl, haluros,...), arsénico y sus derivados, ciertos componentes orgánicos, metales pesados como Pb, Hg, Cu, Zn, etc. y partículas minerales (asbesto y amianto). Estos si son nocivos para el ambiente.
- Describir como es el comportamiento de la reactividad en la tabla periódica. ¿Existe una tendencia generalizada en los grupos y periodos?, ¿Cuál es el elemento mas reactivo de la tabla periódica?, ¿Cómo es la reactividad de los metales de transición?
La reactividad de los elementos se puede comparar usando la tabla periódica. En los metales la reactividad aumenta hacia abajo y hacia la izquierda de la tabla periódica. En los no metales la reactividad aumenta hacia arriba y hacia la derecha de la tabla periódica.
Ejemplos:
De los metales magnesio Mg, estroncio Sr y bario Ba el más reactivo es el bario (está más abajo).
De los metales calcio Ca, cromo Cr y cobre Cu, el más reactivo es el calcio (está más a la izquierda).
De los no metales oxígeno O, azufre S y selenio Se el más reactivo es el oxígeno (está más arriba).
De los no metales fósforo P, azufre S y cloro Cl el más reactivo es el cloro (está más a la derecha).
Los gases nobles son una excepción en esta tendencia (por eso no se incluyen en la figura). Los gases nobles son los elementos menos reactivos de la tabla
Los metales más reactivos se encuentran en la columna de la izquierda de la tabla periódica, y cuanto más nos acercamos a la parte inferior de la columna, más reactivo son.
El cesio en el agua hará volar tu vaso en mil pedazos. El francio está incluso más abajo en la columna, pero sus propiedades químicas son difíciles de evaluar, ya que es extremadamente raro, altamente radiactivo y de muy corta duración.
Los metales de transición constituyen el grupo más numeroso de la tabla periódica. Descubre en qué se parecen estos metales y cómo los utilizamos.
- Los metales de transición constituyen el grupo más numeroso de la tabla periódica. Descubre en qué se parecen estos metales y cómo los utilizamos.
- Los metales de transición forman un bloque en el centro de la tabla periódica.
- Los metales de transición son menos reactivos que los alcalinos.
- Los metales de transición son buenos conductores del calor y la electricidad.
- La mayoría de los metales de transición tiene puntos de fusión elevados.
Los metales de transición son muchos menos reactivos que los metales alcalinos y alcalinotérreos. Así, aunque los metales alcalinos, como el sodio o el potasio, nunca se encuentran libres en la naturaleza, si se ha podido encontrar muestras relativamente puras de varios metales de transición, como oro, plata, hierro y manganeso.
Los metales de transición pueden perder dos electrones de valencia del subnivel s más externo, además de electrones d retenidos con poco fuerza en el siguiente nivel energético más bajo. Así un metal de transición en particular, puede perder un número variable de electrones para formar iones positivos con cargas distintas.
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