Unidad 2: Fase 2 - Trabajo Cuantificación y Relación en la Composición de la Materia

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B. Cada estudiante entrara al siguiente simulador y Agregara una sola cantidad de Permanganato de Potasio (soluto) en moles, manteniendo el volumen de H20 (Solvente) constante de la solución realizando el ejercicio en grupo completando el siguiente Cuadro. Después el grupo en una gráfica mostrara la relación Molaridad Vs cantidad de soluto en Moles.

[pic 27]

Consultado el 20 de Noviembre del 2016 y disponible en línea: https://phet.colorado.edu/sims/html/molarity/latest/molarity_en.html

Tabla 11: Etapa I. Molaridad del Permanganato de Potasio.

Nombre del Estudiante

Volumen H2O (solvente) Litros

Moles de soluto KMnO4(Soluto)

Molaridad

0,500

0,000

0,000

0,500

0,223

0.443

0,500

0,358

0,714

0,500

0,701

1,402

0,500

1,000

2,000

Etapa II.

- Propiedades Coligativas de las Soluciones

El grupo realizara el siguiente ejercicio:

Calcular la temperatura de ebullición de una solución que se preparó mezclando 22,76 gramos de sacarosa (C12H22O11) en 700 gramos de Agua (H2O). Tener en cuenta que la temperatura de ebullición del agua es 100°C a 1 atmosfera de presión.

Tabla 12: Etapa II. Propiedades Coligativas.

Nombre de los estudiantes que participaron en el desarrollo

Estudiante 1.

Estudiante 2.

Roman yamith salazar

Estudiante 3.

Estudiante 4.

Estudiante 5.

Solución.

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[pic 29]

[pic 30]

[pic 31]

[pic 32]

[pic 33]

[pic 34]

Etapa III

- Cada estudiante elige una de las siguientes reacciones y expresa la constante de equilibrio:

Tabla 13: Etapa III. Ejercicio (1) Constante de equilibrio.

Nombre del estudiante 1

Mabel Yurani Rodriguez Toro

Reacción

N2O4(g) → NO2 (g)

Constante de equilibrio

Equilibrio Homogéneo

Expresión Kc y Kp

[pic 35]

[pic 36]

Tabla 14: Etapa III. Ejercicio (2) Constante de equilibrio.

Nombre del estudiante 2

Roman yamith salazar

Reacción

COBr2(g) → CO(g) + Br2(g)

Constante de equilibrio

COBr2(g) → CO(g) + Br2(g)

[pic 37]

Tabla 16: Etapa III. Ejercicio (4) Constante de equilibrio.

Nombre del estudiante 4

Reacción

PCl5 (g) → PCl3 (g) + Cl2 (g)

Constante de equilibrio

[pic 38]

Tabla 17: Etapa III. Ejercicio (5) Constante de equilibrio.

Nombre del estudiante 5

Roman yamith salazar

Reacción

H2(g) + N2(g) →NH3(g)

Constante de equilibrio

[pic 39]

- Considerar en grupo y desarrollar el siguiente ejercicio:

Para una solución de ácido acético, CH3COOH, 0.1 M que tiene un porcentaje de disociación del 1,3%. Calcular su constante de disociación.

Tabla 18: Etapa III. Ejercicio constante de Disociación.

Nombre de los estudiantes que participaron en el desarrollo

Estudiante 1.

Mabel Yurani Rodríguez Toro

Estudiante 2.

Román yamith Salazar

Estudiante 3.

Estudiante 4.

Estudiante 5.

Solución.

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FASE IV

- Cada estudiante entrara al siguiente simulador y escogerá una Mezcla y realizara el ejercicio en grupo completando el siguiente Cuadro.