Volumetría de Precipitación. Experimento #8

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Luego se forma un precipitado final el cual se observó con el indicador, el cual nos marca el punto final que sucede a una concentración de tiocianato ligeramente en exceso de la concentración que debería tener en el punto Estequiométricos en un volumen de 7.7mL (volumen consumido)

La reacción se da en medio ácido para prevenir hidrólisis del ion hierro III que sirve de indicador en el procedimiento. Para ellos utilizamos el HNO3

El indicador alumbre férrico nos permitió ver un cambio de color al final de la titulación (rojizo) producto de la unión del hierro con el tiocianato. Y al realizar los cálculos obtuvimos una concentración de 0.95N

También se observa un color blanco casi al inicio de la titulación, que corresponde a la formación de tiocianato de plata. Y luego un precipitado de color blanco al final de la titulación.

Finalmente observamos la formación del precipitado naranja, indicando que finalizó la reacción.

Conclusión

El indicador alumbre férrico nos permitió ver un cambio de color al final de la titulación (rojizo) producto de la unión del hierro con el tiocianato.

También se observa un color blanco casi al inicio de la titulación, que corresponde a la formación de tiocianato de plata. Y luego un precipitado de color blanco al final de la titulación. Se observó en la siguiente reacción.

Se agrega un exceso conocido de AgNO3 y se valora con KSCN. La sal formada es AgSCN, la cual es poco soluble y un exceso de SCN- se puede detectar con Fe3+ formándose Fe(SCN)2+. El pH de la solución debe ser bajo para evitar la protólisis del hierro. El AgSCN formado adsorbe los iones plata que hay en exceso por lo cual aparece un color rojizo antes del punto de equivalencia, dicho color desaparece agitando la solución.

Cabe destacar que al tener solubilidades similares el AgCl y el AgSCN, puede ocurrir que una vez consumido el Ag+ en exceso, el exceso de SCN- reaccione con AgCl en lugar de con el Fe3+. Como el AgSCN es menos soluble que el AgCl, se establecerá recién el equilibrio cuando [Cl-] / [SCN-] = 100, por lo cual el punto de equivalencia se determinaría con exceso.

Por dicho motivo es necesario agregar una fase orgánica que actúe como aglomerante para evitar dicha reacción. El aglomerante utilizado será el nitrobenceno.

Bibliografía

- Pacheco, K. PRACTICA N° 2: VOLUMETRIA POR PRECIPITACION.http://karenjessica92.blogspot.com/2012/02/practica-n-2-volumetria-por.html.

- Ceso, A. Titulación por precipitación. Argentimetría.http://html.rincondelvago.com/titulacion-por-precipitacion_argentimetria.html.

- Campos, W. Volumetría por formación de precipitados.http://es.slideshare.net/potr/volumetra-por-formacin-de-precipitados