ÁCIDOS Y BASES DURAS Y BLANDAS

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Las especies químicas como el ion Mg2+ catalogado como ácido duro, reacciona con el ion sulfuro S2- conocido teóricamente como una base blanda[4], produce como resultado una solución turbia e incolora como se muestra en la tabla 1.

MgCl2 + Na2S MgS + NaCl [1] [pic 5]

Debido a que su enlace catión-anión es poco estable el resultado de sus halogenuros observados en la reacción 1 presentan un poco más de solubilidad comparado con las reacciones 3, 4 y 5 donde Ag+,Hg2+ y Pb2+ son ácidos blandos al reaccionar con el S2- sus productos de reacción son más insolubles para cada catión y por ende su enlace catión anión estará más fortalecido[3], es así como en cada una de aquellas reacciones presenta un precipitado negro.

PbCl2 + Na2S [pic 6] PbS2 + NaCl [3]

AgNO3+ Na2S [pic 7]Ag2S + NaNO3 [4]

HgCl2+ Na2S [pic 8] HgS + NaCl [5]

SrCl2 + Na2S [pic 9] SrS + NaCl [6]

CaCl2 + Na2S[pic 10] CaS + NaCl [7]

NaCl2 + Na2S [pic 11] NaS + + NaCl [8]

En el caso de las soluciones de SrCl2, CaCl2 y NaCl2 se muestran tanto cambios de color como un precipitado, en el caso de los iones Na+, Ca2+ y Sr2+ pertenecientes a la familia de ácidos duros. El resultado que se muestra en la tabla 1, se podría atribuir a una posible naturaleza intermedia de blandura que puede presentar el ion S2- al interactuar con estos determinados iones.

Según los cambios observados en las reacciones se pueden clasificar cada uno de los cationes como duros, blandos o intermedio en el caso de que no tengan preferencia de reacción. Para el la solución de NaF, solo con los cationes Sr2+ y Pb2+ se observaron cambios, ambas soluciones pasaron de ser incoloras a lechosas y presentar un precipitado poco notable, por lo que estos cationes se pueden clasificar como duros, mientras que en las otras reacciones no se registró ningún tipo de cambio, resultados que se muestran en la tabla 2.

PbCl2 + NaF [pic 12]PbF2 + NaCl [9]

AgNO3+ NaF[pic 13]AgF + NaNO3 [10]

HgCl2+ NaF [pic 14]HgF + NaCl [11]

SrCl2 + NaF [pic 15] SrF2 + NaCl [12]

CaCl2 + NaF [pic 16] CaF2 + NaCl [13]

NaCl2 + NaF [pic 17] NaF + + NaCl [14]

Para la solución de NaOH los cationes Mg2+, Ni2+, Pb2+, Ag+ produjeron algún tipo de cambio en la reacción, para el caso del magnesio la solución presentó turbidez como se muestra en la figura 2. El cambio más notorio fue para la solución que contenía el catión Ag+ ya que se formó un precipitado y un cambio de coloración a café oscuro mostrado en la figura 3.

PbCl2 + NaOH[pic 18]PbOH2+ NaCl [15]

AgNO3+ NaOH [pic 19]AgOH + NaNO3 [16]

HgCl2+ NaOH[pic 20]HgOH + NaCl [17]

SrCl2 + NaOH[pic 21] SrOH2 + NaCl [18]

CaCl2 + NaOH[pic 22]CaOH2 + NaCl [19]

NaCl2 + NaOH[pic 23]NaOH + + NaCl [20]

PbCl2 + NaOH[pic 24]PbOH2+ NaCl [15]

AgNO3+ NaOH [pic 25]AgOH + NaNO3 [16]

HgCl2+ NaOH[pic 26]HgOH + NaCl [17]

SrCl2 + NaOH[pic 27] SrOH2 + NaCl [18]

CaCl2 + NaOH[pic 28]CaOH2 + NaCl [19]

NaCl2 + NaOH[pic 29]NaOH + + NaCl [20]

BIBLIOGRAFÍA

[1] Valenzuela Cristóbal, INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA TEÓRICA cap 8 : teoría de Lewis,1 ed, ED Universidad de Salamanca, disponible en internet: www.books.com , consultado [9 de Noviembre de 2015]

[2] Stevens Jhon; Cava Allinger, QUÍMICA ORGÁNICA, CAP 4: grupos funcionales con enlaces sencillos,2 ed, ED Reverté.

[3] Douglas, B. ; McDaniel, D. y Alexander, J. Conceptos y Modelos de Química Inorgánica. Segunda edición. Ed. Reverté S.A. Barcelona; 1994; p. 528-530.

[4]Bernah Juan Pablo; Railsback Bruce, INTRODUCCIÓNN A LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS Y SUS IONES PARA CIENCIAS DE LA TIERRA, Revista Mexicana de ciencias Geológicas, v. 25, núm. 2, 2008, p. 236-246

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