Propiedades de la Materia

Propiedades de la Materia

1.7. Actividades prácticas para la casa o el aula ENTREGADO

3. Interacción entre las moléculas. Agarra un cilindro de plomo y una lámina de plomo bien plana. Con una navaja raspa la base del cilindro de plomo y una de las caras de la lámina, hasta que queden gris brillante. Coloca la lámina sobre una mesa, con la parte raspada hacia arriba, y presiona fuertemente contra ella la base del cilindro de plomo. Mientras presionas, haz girar ligeramente el cilindro en un sentido y en el contrario. La lámina y el cilindro deben adherirse entre sí. ¿Cómo explicarías esto?

Reporte de práctica

Interacción entre las moléculas

Reporte dirigido a: Maestro

Alumnos que realizaron el reporte:

Materiales:

-Cilindro de plomo.

-Lamina de plomo.

-Navaja.

Procedimiento:

Agarra un cilindro de plomo y una lámina de plomo bien plana. Con una navaja raspa la base del cilindro de plomo y una de las caras de la lámina, hasta que queden gris brillante. Coloca la lámina sobre una mesa, con la parte raspada hacia arriba, y presiona fuertemente contra ella la base del cilindro de plomo. Mientras presionas, haz girar ligeramente el cilindro en un sentido y en el contrario

Pregunta problematizadora:

La lámina y el cilindro deben adherirse entre sí. ¿Cómo explicarías esto?

La adhesión es la propiedad de la materia por la cual se unen y plasman dos superficies de sustancias iguales o diferentes cuando entran en contacto, y se mantienen juntas por fuerzas intermoleculares.

Evidencia:

1.8. Ejercicios de repaso ENTREGADO

1. El ancho de la foto de los átomos de silicio mostrada en la figura 1.10a corresponde en la realidad a 9.0 x 10-9 m.

Estima el diámetro de un átomo de silicio en metro.

3x10-10m

 Estima el diámetro de un átomo de silicio en ángstrom.

3x10-10 / 1 x 10-10 = 3A

3. Conociendo que el diámetro de la molécula de agua aproximadamente es 3 x 10-8 cm, estima el número de ellas en 1 cm3 de agua.

Masa:

(1cm3) (1 g / 1cm3) =1 g

Conversión de masa a mol, a partir de la masa molecular del agua:

H2O: (1 x 1 +1 x 16) = 18 g/mol

(1 g) (1 mol/18 g) = 5.56 x 10-2 mol H2O

Usando el número de Avogadro, podemos calcular las moléculas de agua:

(5.56 x 10-2 mol H2O) (6.022 x 1023 moléculas / 1 mol) = 3.35 X 1022 ≈ 4 x 1022 moléculas H2O

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