LAS PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LA MATERIA.

...

Parte 2. Reacción de desplazamiento

1.En un tubo de ensayo de 18 x 150 mm colocamos 5 mL de sulfato de cobre 0.2 M con la ayuda de una bureta.

2. Con la espátula agarramos limadura de hierro (clavos) y con mucho cuidado inclinamos el tubo de ensayo para poder dejarlos caer lentamente en el sulfato de cobre.

3. Se deja reposar dentro de la gradilla durante 10 minutos para observar que cambio existe en la limadura de hierro y poder anotarlo en nuestro manual.

4. Los residuos se depositan en el contenedor con la etiqueta correspondiente.

Parte 3. Densidad del zinc

1.En un crisol de aluminio pesamos 1 gramo de limadura de zinc (con ayuda de la espátula) en la balanza de precisión.

2. En una probeta de 10 mL colocamos 5 mL de agua e introducimos la limadura de zinc con ayuda de la espátula.

3. Se determina el cambio de volumen y después de calcular este cambio se determina la densidad del zinc

4. Se registran estos cambios en el manual y por último los residuos se depositan en el contenedor con la etiqueta correspondiente. [pic 1][pic 2]

Parte 4. Reacción de Zn con HCl

1. Con ayuda de las pinzas para tubo sostenemos un tubo de ensayo y agregamos 1 mL de ácido clorhídrico concentrado, después colocamos este en la gradilla.

2. Ponemos un poco de polvo de zinc en la espátula y vaciamos este en el tubo de ensayo, asegurándonos de que no queden restos de este en la paredes del tubo de ensayo.

3. Observe la reacción con cuidado porque es violenta y registramos los cambios que percibamos en nuestro manual.

4. Depositamos los residuos en el contenedor con la etiqueta correspondiente.

- Datos y observaciones

Parte 1. Combustión del magnesio

La reacción contiene Mg, fuego y H2O, obteniendo así una reacción de combustión.

Parte 2. Reacción de desplazamiento

Se deja reposar el hierro (10 minutos) en el sulfato de cobre (5mL con 0.2M).

Parte 3. Densidad del zinc

Masa del Zn

Volumen de agua

1 g de limadura de Zn

5 mL de agua

Parte 4. Reacción de Zn con HCl

Se agrega 1mL de HCl con una porción pequeña de polvo de zinc.

- Cálculos y resultados

Parte 1. Combustión del Mg

Parte 2. Reacción de desplazamiento

Parte 3. Densidad del zinc

Parte 4. Reacción de Zn con HCl

El cambio visto en esta combustión fue un cambio exotérmico porque genera luz y calor al momento de poner la cinta de magnesio en la llama.

Paso por un cambio físico pero el compuesto sigue siendo el mismo

Mg + O2 → MgO y se convirtió en una base.

Conforme pasaba el tiempo la limadura de hierro se oxido cambiando de a un color café y el sulfato de cobre paso de un color celeste a uno azul, su reacción quedo

CuSo4 + Fe → FeO4 + CuS

[pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7]

[pic 8][pic 9][pic 10]

[pic 11]

A partir de estos cálculos podemos determinar que la masa de la granalla fue de 1 g Zn el volumen desplazado fue de 0.2 mL y la densidad del Zn fue de 5 g/mL

Al mezclar el HCl con polvo de Zn ocurre una pequeña explosión y sale humo, viendo así un cambio químico y una reacción exotérmica obteniendo esta nuevo ecuación:

2HCl + Zn → ZnCl2 + H2

- Conclusiones discusión

Solo comprobé 1 hipótesis planteada ya antes, las demás fueron diferentes, en estos experimentos utilizamos propiedades físicas como la reacción de sulfato de cobre con limadura de hierro que cambio de color y también incluye una propiedad química por que se óxido, así como el HCl con el polvo de Zn que es una propiedad química del HCl el ser muy reactivo por eso al agregarle el Zn liberó gas.

- Bibliografía

https://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/las-propiedades-de-la-materia/propiedades-fisicas-y-quimicas-de-la-materia.html