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Determinacion de fierro

Enviado por   •  13 de Septiembre de 2018  •  Prácticas o problemas  •  1.234 Palabras (5 Páginas)  •  42 Visitas

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CENTRO DE CIENCIAS BÁSICAS

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

ACADEMIA DE QUÍMICA

PRÁCTICA N°. 12

DETERMINACIÓN DE FIERRO

INTEGRANTES:

DELGADILLO IÑIGUEZ LETICIA

ESMERALDA HERNÁNDEZ VANESSA MARIANA

SANTOS TENORIO MIRNA GUADALUPE

VALENCIA ANDRADE LUIS ALBERTO

CARRERA: LIC. EN QUÍMICO FARMACÉUTICO BIÓLOGO

SEMESTRE: 4°

MAESTRA: MARÍA ELENA

FECHA DE ENTREGA: MIÉRCOLES 04 DE ABRIL DEL 2018.


OBJETIVO:

Determinar la concentración de fierro presente en un amuestra problema, mediante una determinación volumétrica con permanganato de potasio.

INTRODUCCIÓN:

Las reacciones en que se transfieren electrones de un átomo, ion o molécula a otro se llaman de oxidación-reducción o redox. La oxidación es el proceso en que un átomo, ion o molécula pierde uno o más electrones; la reducción implica ganancia de uno o más electrones por parte de un átomo, ion o molécula. Un agente reductor es una sustancia que pierde uno o más electrones y en este proceso se oxida; un agente oxidante gana uno o más electrones y con ello se reduce. Dicho de otra forma, un reductor es un donador de electrones y un oxidante es un receptor de electrones. (Harris, D.C. 2007)

Uno de los oxidantes más utilizados y de enorme aplicación en la industria es el permanganato debido a que es un oxidante muy fuerte y auto-indicador. En la mayor parte de sus aplicaciones, se utiliza en disolución ácida dando Mn (II) como producto de su reducción. No obstante, en algunas aplicaciones se utiliza en medio casi neutro o incluso alcalino, dando MnO2 como producto de reducción. En presencia de F- o de P2O74- se forman complejos de manganeso (III). Cuando se utiliza para la oxidación de compuestos orgánicos en disolución alcalina y en presencia de ion bárico, tiene lugar su reducción a ion manganato, MnO4- -, que precipita en forma de BaMnO4. La reducción de MnO4- a Mn2+ es un proceso muy complejo que implica la formación de estados intermedios de oxidación del manganeso; sin embargo, si se ajustan las condiciones para que el producto final sea Mn++, se puede establecer la estequiometría entre el permanganato y el agente reductor, independientemente del mecanismo de la reacción. En disolución neutra, el permanganato se descompone lentamente y las disoluciones ácidas son aún menos estables. La reacción está auto-catalizada por el bióxido de manganeso. Las trazas de sustancias reductoras presentes en el agua destilada utilizada en la preparación de la disolución reducen permanganato a bióxido de manganeso, que cataliza la descomposición. La descomposición de las disoluciones de permanganato resulta también catalizada por la luz. (Harris, D.C. 2007)

La mayor parte de las valoraciones con permanganato se verifican en disolución ácida conformación de manganeso (II) como producto de reducción. La determinación de algunas sustancias dependen del pH, por ejemplo en disolución ácida solo se pueden determinar los siguientes iones: ion oxalato, ion ferrocianuro, arsénico (III),antimonio (III), peróxido de hidrógeno, peróxidos y percarbonatos, dióxido de sulfuro, ion sulfuro, ácido sulfhídrico, sulfuros solubles, HCNS, ion nitrito, titanio, vanadio, uranio, hierro metálico en presencia de óxido de hierro, manganeso. Si la determinación de iones se hace en medio neutro el producto de reducción del permanganato es el MnO2. (Harris, D.C. 2007)

MATERIAL

REACTIVOS

2 pipetas de 10 ml

Muestra problema de fierro 0.1 N

3 vasos de precipitado

Solución de permanganato de potasio

3 matraces Erlenmeyer de 50 ml

Ácido sulfúrico al 10%

1 bureta

Solución indicadora de almidón al 1%

Baño maría

Soporte completo

Mechero

Termómetro

DIAGRAMA DE FLUJO:

[pic 2][pic 3][pic 4]

        

RESULTADOS:

Vol. 1: 0.25

Vol. 2: 0.1

Vol. 3: 0.1

Normalidad= 0.4676

Eq= (N) (V)

Eq= (0.4676N) (0.00025 L)= 1.16X10-4 

Gr Fe= (Eq) (Peq)

Gr Fe= (1.16X10-4 eq) (55.84 Peq)

Gr Fe= 6.52x10-3 en 3 ml

Gr en 1 ml= 2.17x10-3      Gr en 100 ml= 0.2175

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