Geometria molecular
Enviado por Black C • 25 de Octubre de 2024 • Práctica o problema • 1.055 Palabras (5 Páginas) • 56 Visitas
[pic 1] | Universidad de Costa Rica Facultad de Ciencias Escuela de Química Sección de Química General Laboratorio de Química General Intensiva (QU-0115) | [pic 2] |
Reporte #3 - Virtual Práctica 3. Geometría molecular | Nota: Puntos: / 77 |
Nombre completo: Jimena Salazar Chavarría, Fabián Torres Chinchilla, Hasly Michel Sequeira Aguirre[pic 3]
Carné: C4J632, C4K317, C4J945
Realice las siguientes actividades y complete los cuadros y preguntas con la información solicitada. Este documento está en un formato editable para que las personas estudiantes lo completen directamente en sus computadoras o dispositivos, utilizando el editor de texto de su preferencia. Si no hay un ordenador o dispositivo, puede usar hojas blancas y copiar a mano los enunciados para enviarlos con sus respectivas respuestas. Este reporte debe enviarse, en formato PDF, a través del aula virtual, en el tiempo asignado para su grupo. Se le recuerda que no se permiten copias textuales de libros o páginas de Internet, así como reportes de dos o más estudiantes con información idéntica. Asimismo, la coordinación se reserva el derecho de someter cualquier documento a revisión por Turnitin. Consulte con su asistente cualquier duda relacionada con este documento. Este documento lo puede entregar en grupo (pareja/trío).
Parte 1. Estructura de Lewis y geometría.
Escriba lo que se le solicita a continuación. Debe justificar su respuesta de manera clara y concisa cuando corresponda.
- Ingrese al siguiente enlace y lea muy bien la información que allí se encuentra:
https://view.genially.com/66c7b21ba7ec965758bc6fc4
- Cada estudiante deberá dibujar la estructura de Lewis y completar el cuadro II con tres compuestos incluidos en el cuadro I. Utilice aquellos cuyo código coincidan con las iniciales de su nombre (primer o segundo nombre, primer apellido y segundo apellido). En caso de que se repitan las letras, utilice la siguiente en el alfabeto.
Cuadro I. Asignación de compuestos para el estudio de la geometría de sus moléculas.
Código | Compuesto | Código | Compuesto | Código | Compuesto |
A. | NCl3 | J. | OF2 | R. | NF3 |
B. | SiH4 | K. | BFCl2 | S. | CHF3 |
C. | AsH3 | L. | CH2Br2 | T. | CH2O |
D. | O3 | M. | BeCl2 | U. | HCN |
E. | CCl3H | N. | H2S | V. | H2Te |
F. | PH3 | Ñ. | SO3 | W. | PCl3 |
G. | GaH3 | O. | CBr4 | X. | BH3 |
H. | BeF2 | P. | CCl2O | Y. | HgCl2 |
I. | AsF3 | Q. | Cl2O | Z. | OCS |
Cuadro II. Estructura de Lewis y geometría de diferentes moléculas, utilizando el modelo RPECV.
Fórmula del compuesto | Cálculo del número total electrones de valencia | Estructura de Lewis (2 puntos) | Carga formal del átomo central | ¿El átomo central cumple con la regla del octeto? Explique | Geometría de dominio de electrones |
(1 punto) | (1 punto) | (2 puntos) | |||
(1 punto) | |||||
[pic 4] | Si, cumple con la | Trigonal | |||
PH3 | 8 | 5-5=0 | regla del octeto debido a los enlaces y | plana | |
al par de electrones | |||||
libres | |||||
CH2O | 12 | [pic 5] | 6-5=0 | Si, debido a los enlaces que comparte y el par de electrones libre | Trigonal Plana |
Fórmula del compuesto | Cálculo del número total electrones de valencia (1 punto) | Estructura de Lewis (2 puntos) | Carga formal del átomo central (1 punto) | ¿El átomo central cumple con la regla del octeto? Explique (2 puntos) | Geometría de dominio de electrones (1 punto) |
AsH3 | 8 | [pic 6] | 5-5=0 | Si, debido a los enlaces compartidos y su par de electrones | Trigonal plana |
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