Laboratorio Geometria molecular

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Existen otro tipo de interacciones como:

- Fuerzas electrostáticas: que se dan entre iones de cargas contrarios o iguales.

- Fuerzas ión-dipolo: las cuales se establecen entre iones y moléculas polares.

- Fuerzas ión-dipolo inducido: que se producen entre un ión y una molécula apolar un ejemplo de este es el hierro de la hemoglobina y la molécula de O2.

- Las interacciones hidrofobias: son moléculas que en el medio acuoso evitan cualquier relación con el agua.

- Fuerzas de van der Waals: es la atracción entre moléculas, estas fuerzas son débiles porque se establecen en moléculas neutras, ellas tienen gran importancia por las numerosas interacciones forman.

- Fuerzas de polaridad: estas se dan cuando una molécula tiene una repartición desigual de los electrones. En este tipo de fuerzas los electrones se encuentran en las cercanías del átomo más electronegativo. Los puentes de hidrogeno son un caso especial de lo mencionado anteriormente, en el cual un átomo de hidrógeno está enlazado a un elemento.

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PALABRAS CLAVE

Fuerzas intramoleclares, intermoleculares, ión-ión, ión-dipolo, Van Der Waals, polaridad.

INTRODUCCIÓN

Se debe identificar nítidamente el problema y encuadrarlo en el momento actual, exponer breve mente los trabajos más relevantes, y destacar las contribuciones de otros autores al tema objeto de estudio, justificar las razones por las que se realiza la investigación y formular las hipótesis y los objetivos pertinentes.

MATERIALES Y METODOS

Materiales:

- Bureta

- Soporte universal

- Pinzas para bureta

- Beaker

- Tubos de ensayo

- Gradilla

- Pipetas

- Agua

- Etanol

- Tolueno

- Glicerina

- Hexano

Procedimiento:

- Enumerar del 1 al 4, cuatro tubos de ensayo; añadir a cada uno 1 ml de agua, luego adicionar 1ml de etanol al primer tubo, 1ml de tolueno al segundo, 1ml de hexano a el tercero y 1 ml de glicerina al último. Se debe de repetir el procedimiento pero en vez de adicionar agua se añade etanol, hexano, tolueno y por ultimo glicerina. Observar y reportar el carácter polar o apolar de cada sustancia.

- Se llena una bureta de agua y otra de hexano. Primero se deja caer el agua hacia un beaker, al dejar caer el agua se acerca un plástico previamente frotado. Realizar el mismo proceso con el hexano. Observar que sucede en ambos casos y reportar lo aprendido

RIESGOS Y RECOMENDACIONES DE SEGURIDAD

Fichas de seguridad del etanol, tolueno, glicerina y hexano

http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/FISQ/Ficheros/0a100/nspn0044.pdf

http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/FISQ/Ficheros/0a100/nspn0078.pdf

http://www.ctr.com.mx/pdfcert/Glicerina.pdf

RESULTADOS

Debe presentarse sólo la información pertinente a los objetivos del estudio, los hallazgos deben seguir una secuencia lógica, y mencionar los relevantes, incluso aquéllos contrarios a la hipótesis, se debe informar con suficiente detalle que permita justificar las conclusiones.

Se deben cuantificar los resultados obtenidos con medidas adecuadas, indicar el número de observaciones y especificar las pruebas aplicadas para analizar los resultados, entre otros.

Los autores deben evitar el uso no técnico de palabras técnicas, como por ejemplo: significativo, al azar, correlación, normal, muestra, asociación, validez, precisión, especificidad, sensibilidad, variables, parámetro, no paramétrico, por citar algunas, a menos que se definan claramente.

Es necesario tener en consideración que el texto es la principal y la más eficiente forma de presentar los resulta dos; los cuadros (tablas) y lo gráficos (ilustraciones) se utilizarán sólo cuando contribuyan a la nitidez de la explicación. En el texto se deben citar todas las tablas, figuras y referencias bibliográficas. Se debe utilizar el tiempo pasado y cuidar de no repetir lo descrito en material y método.

DISCUSIÓN agregar más

Se dio un choque entre pensamientos y resultados a medida que la práctica avanzaba, ya que para el común era lógico pensar que la glicerina era un compuesto totalmente apolar, que este difícilmente se disolvía en otras sustancias. Estos pensamientos surgieron por la naturaleza del líquido al ser muy viscoso. En la práctica se demostró todo lo contrario, en realidad, la glicerina es uno de los compuestos más polares. Se llegó a esta conclusión ya que al ser mezclado con otras sustancias polares se podría evidenciar una mezcla homogénea. (Escribir que la molécula en un instante puede ser polar pero que después de se vuelve apolar lo que paso con el etanol-hexano *que yo no me acuerdo como es eso*)

en la practica se evidencio que algunas moleculas en un instante pueden convertirse en polares pero despues pasan a ser apolares lo cual paso con el etanol y el hexano

CONCLUSIONES

Sin necesidad de saber teóricamente el origen polar o apolar de una sustancia se puede deducir su origen. Esto fue lo realizado en esta práctica, con solo saber la polaridad de un compuesto (en este caso agua) se puede saber qué tipo de polaridad presentan el tolueno, etanol, hexano y la glicerina.

Al momento de culminar la práctica se logró diferenciar de manera clara y concisa que el tolueno es apolar, el etanol es polar, el hexano es apolar y que la glicerina es polar. La seguridad al momento de reportar los datos se da porque al saber en primera instancia la relación que se tenían con el agua, se podía tener un indicio del carácter polar o apolar. Se realizó la mezcla entre las otras sustancias, ya teniendo