Laboratorio #10 Geometría Molecular

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Tabla# 4 Moléculas e iones moleculares asignados de la parte 4

Molécula o ión

Estructura de Lewis

Pares enlazados

Pares no enlazados

Número estérico

VESPR

ángulo

Geometría molecular

Estructura 3D

Polaridad

ClCN

[pic 19]

2

0

2

AX2

lineal

[pic 20]

Polar

CO2

[pic 21]

2

0

2

AX2

lineal

[pic 22]

No polar

NO3-

[pic 23]

3

0

3

AX3

trigonal plana

[pic 24]

Polar

- Cálculos

Electrones de valencia de las moléculas e iones moleculares

Parte 1.

f) BF-4

3 + 7(4) + 1 = 32

i) AsH3

5 + 1(3) = 8

k) H2S

1(2) + 6 = 8

Parte 2

f) XeOF2

8 + 6 + 7(2) = 28

i) SF6

6 + 7(6) = 48

k) IF-4

7 + 7(4) + 1 = 36

Parte3

f) PF4-

5 + 7(4) – 1 = 32

i) CN22-

4 + 5(2) + 2 = 16

k) TeF6

6 + 7(6) = 48

Parte 4

f) ClCN

7 + 4 + 5 = 16

i) CO2

4 + 6(2) = 16

k) NO3-

5 + 6(3) + 1 = 24

- Conclusión

Al finalizar este laboratorio logramos determinar la geometría molecular como la disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula. Entre las estructuras con las cuales estuvimos trabajando están: AX2, AX3, AX4, AX5, AX6, entre otras. Estas diferentes estructuras tienen unos efectos diversos según los pares de electrones enlazados y no enlazados que encontramos en ellas. Los átomos centrales vendrían a ser el átomo al cual todos se unen, que seguramente es el que más capacidad tiene para alojar a los demás. Las estructuras pueden tener enlaces tanto simples, dobles como triples. Las estructuras pueden contar con pares de electrones solitarios o no enlazados. El número estérico se determina sumando los pares de electrones enlazados con los no enlazados. Los ángulos de una estructura pueden ir desde 180 hasta 90 dependiendo de las diferentes formas que posean las mismas. Al finalizar el laboratorio pudimos realizar los ejercicios asignados relacionados al tema de geometría molecular. Se obtuvo la cantidad de pares de electrones enlazados, los no enlazados, el número estérico, sus ángulos y geometría molecular. Como último se pudo determinar si las estructuras eran polares o no polares según sus pares de electrones solitarios, enlaces dobles o triples y simetría.